题目内容

下列物质中不含结晶水的是
A．石灰B．石膏C．芒硝D．明矾
A
略
练习册系列答案
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（14分）脱除天然气中的硫化氢既能减少环境污染，又可回收硫资源.
（1）硫化氢与FeCl3溶液反应生成单质硫，其离子方程式为                       .
（2）用过量NaOH溶液吸收硫化氢后，以石墨作电极电解该溶液可回收硫、其电解总反应方程式（忽略氧的氧化还原）为               ;该方法的优点是                 .
（3）一定温度下1 mol NH4 HS固体在定容真空容器中可部分分解为硫化氢和氨气.
①当反应达平衡时ρ氨气×p硫化氢=a（Pa2）,则容器中的总压为      Pa;
②题26图是上述反应过程中生成物浓度随时间变化的示意图.若t2时增大氨气的浓度且在t3时反应再次达到平衡，诸在图上画出t2时刻后氨气、硫化氢的浓度随时间的变化曲线.
（9分）某硫酸厂周围的空气含有较多二氧化硫，为了测定空气中二氧化硫的体积分数做了如下实验：
取上述标准状况下的空气1L（内含N2、O2、SO2、CO2）慢慢通过足量氯水，然后在此溶液中加入过量的BaCl2溶液，产生白色沉淀，将沉淀洗净、干燥后称重为0.466g。
（1）此空气中SO2的体积分数为多少（写清楚具体的计算过程）
（2）若将上述标准状况下的空气1L慢慢通过足量硫化氢水溶液，将析出沉淀的质量是多少？
已知向品红溶液中加入稀硫酸，溶液颜色加深。现将SO2缓慢通入稀品红溶液中，观察到的现象是（   ）
A．红色先加深后褪至无色B．红色立刻褪去，溶液变为无色
C．红色加深，颜色不褪D．红色既不加深也不褪去
硫化钠是用于皮革鞣制的重要化学试剂，可用无水芒硝（Na2SO4）与炭粉在高温下反应而制得，反应式如下：
① Na2SO4 + 4C →高 温  Na2S + 4CO
② Na2SO4 + 4 CO→高 温  Na2S + 4CO2
(1)现要制取Na2S 7.8克，需要无水芒硝（Na2SO4）          g；
(2)若在反应中生成的Na2S物质的量为1 mol，则消耗的碳单质的物质的量范围n的范围是    < n <     ；
(3)若在上述反应中消耗的碳单质为1mol，生成Na2S的物质的量为 y mol，生成的CO和CO2的物质的量之比为x，则y与x的关系式为y=        ；
(4)Na2S放置在空气中，会缓慢氧化成Na2SO3及Na2SO4，现称取已经被部分氧化的硫化钠39.2 g溶于水中，加入足量盐酸，充分反应后，过滤得沉淀9.6g，放出H2S气体1.12L(标准状况)，求：39.2g被部分氧化的硫化钠中Na2S的物质的量为    mol；Na2SO3的物质的量为    mol；Na2SO4的物质的量为         mol。
将过量的SO2分别通入下列溶液：①氢硫酸②溴水③品红溶液④澄清石灰水⑤酸性高锰酸钾⑥氯化钙溶液，根据要求填空。
（1）无明显现象的是             ；
（2）溶液颜色褪去的是             ；
（3）SO2作氧化剂的是                ；
（4）SO2作还原剂的是               ；
（5）先生成沉淀然后沉淀溶解的是            ；
（6）有沉淀生成且沉淀不溶解的是              。
用图所示实验装置探究铜丝与过量浓硫酸的反应。下列描述不合理的是
A．该反应中浓硫酸表现了强氧化性和酸性
B．②中选用品红溶液验证SO2的生成
C．③中选用NaOH溶液吸收多余的SO2
D．为确认CuSO4生成，向①中加水，观察颜色
常温下，在体积相等的密闭容器中，将物质的量相同的下列各组气体混合，一段时间后，容器里的压强最大的是
A．H2S和SO2B．NO和O2C．N2和H2D．H2S和O2
b g某金属与足量的稀硫酸反应，生成该金属的三价正盐和a g氢气。则该金属失去电子的物质的量为
A．bmolB．amolC．a/2 molD．3a/2mol

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