题目内容

鉴别纯碱、石灰石、芒硝、石膏四种固体物质，下列试剂中应该选用（   ）
A．NaOH溶液B．水、盐酸C．硝酸溶液D．BaCl2和HNO3的混合液
   B
   芒硝为Na2SO4·10H2O，石膏为CaSO4·2H2O，后者不溶于水，故加水分成两组，再加盐酸检验。
练习册系列答案
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由NaHS、MgSO4、NaHSO3三种物质组成的某固体混合物中硫元素的质量分数为a%，则该混合物氧元素的质量分数为
A．a%B．2a%
C．1~1.75a%D．1~0.75a%
下列离子方程式中，正确的是（   ）
A．金属钠与冷水反应：Na+2H2O====Na++2OH-+H2↑
B．碳酸钙投入醋酸溶液中CaCO3+2CH3COOH====Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑
C．向Ca(ClO)2溶液中通过量CO2气体：Ca2++2ClO-+CO2+H2O====CaCO3↓+2HClO
D．向硫酸铜溶液中滴入Ba(OH)2溶液：Ba2++====BaSO4↓
已知向品红溶液中加入稀硫酸，溶液颜色加深。现将SO2缓慢通入稀品红溶液中，观察到的现象是（   ）
A．红色先加深后褪至无色B．红色立刻褪去，溶液变为无色
C．红色加深，颜色不褪D．红色既不加深也不褪去
A、B两课外活动小组欲从废CuO中回收Cu，实验室提供了Zn和稀H2SO4两种原料，两小组分别设计了自己的实验方案：?

你认为A组方案_____________（填“优于”或“劣于”）B组方案，原因是__________________________。?
在硫酸的制备中，最后的产品是98%的硫酸或20%的发烟硫酸（H2SO4和SO3的混合物，其中SO3的质量分数为20%）。
（1）若98%硫酸可表示为SO3·aH2O，20%的发烟硫酸可表示为SO3·bH2O，则a、b的值（a、b可用分数表示）分别是：a=        ,b=        。
（2）用m（H2O）=k·n（SO3）分别表示SO3转化成上述两种硫酸时，所用水的质量与SO3的物质的量的关系式（即求k）分别是：
m1（H2O）=        n1（SO3）,m2（H2O）=        n2（SO3）。
（3）若工厂同时生产上述两种硫酸，则上述两种硫酸的质量比x（W1为98%的硫酸的质量、W2为20%的发烟硫酸的质量）与SO3的用量的物质的量之比y的关系是        。
亚硫酸钠中有+4价的硫，它既有氧化性又有还原性。现有试剂：溴水、硫化钠溶液、Na2SO4、稀H2SO4、NaOH溶液、氨水。
(1)要证明Na2SO3具有还原性，应选用的试剂有________；看到的现象是________；反应的离子方程式为_______________。
(2)要证明Na2SO3具有氧化性________，应选用的试剂有_________；看到的现象是_______；反应的离子方程式为_______________。
将过量的金属锌投入到含0.200 mol H2SO4的热浓硫酸中，下列判断正确的是(    )
A．因发生“钝化”而不反应B．产生的SO2为0.100 mol
C．产生的SO2少于0.100 molD．除SO2外还会有H2产生
常温下，在体积相等的密闭容器中，将物质的量相同的下列各组气体混合，一段时间后，容器里的压强最大的是
A．H2S和SO2B．NO和O2C．N2和H2D．H2S和O2

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