题目内容
15．写出砷的元素符号As，核外共有33个不同运动状态的电子，其价电子电子排布图为
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分析 砷的元素符号为As，是第33号元素，核外有33个电子即33个不同运动状态的电子，核外电子排布为：1S22S22P63S23P64S23d104S24P3，其价电子电子排布图为．
解答 解：砷的元素符号为As，是第33号元素，核外有33个不同运动状态的电子，其核外电子排布为：1S22S22P63S23P64S23d104S24P3，所以
价电子电子排布图为．故答案为：As；33；．
点评 本题考查核外电子排布规律等，难度不大，理解核外电子排布规律，难度不大．
练习册系列答案
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5．下列热化学方程式正确的是（ ）
| A． | 甲烷的标准燃烧热为890.3 kJ•mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3 kJ•mol-1 | |
| B． | 500℃、30 MPa 下，将0.5 mol N2 和 1.5 mol H2 置于密闭容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3 kJ，其热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）$?_{500℃、30MPa}^{催化剂}$2NH3（g）△H=-38.6 kJ•mol-1 | |
| C． | 已知在120℃、101 kPa下，1 g H2燃烧生成水蒸气放出121 kJ热量，其热化学方程式为H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）$\frac{\underline{\;\;\;120℃\;\;\;}}{101kPa}$H2O（g）△H=-242 kJ/mol | |
| D． | CO（g）的燃烧热是283.0 kJ•mol-1，则2CO2（g）═2CO（g）+O2（g）反应的△H=+283.0 kJ•mol-1 |
6．下列物质中，属于离子晶体的是（ ）
| A． | 干冰 | B． | 金刚石 | C． | 氯化钙 | D． | 乙醇 |
10．已知25℃时有关弱电解质的电离平衡常数如下表：
根据上表中数据回答下列问题：
（1）CH3COO-、CN-、CO32-结合质子（即H+）的能力大小顺序CO32-＞CN-＞CH3COO-；25℃时，有等浓度的①CH3COONa溶液、②NaCN溶液、③NaHCO3溶液，三种溶液的pH由大到小的顺序为②③① （填序号）．
（2）NaCN溶液中通入少量二氧化碳，反应的离子方程式为CN-+CO2+H2O=HCN+HCO3-
（3）向稀氨水中加入等体积等浓度的醋酸溶液，则反应后溶液中各离子浓度大小关系为c（CH3COO-）=c（NH4+）＞c（H+）=c（OH-）
（4）甲、乙两瓶氨水的浓度分别为1mol•L-1、0.1mol•L-1，则c（OH-）甲﹕c（OH-）乙＜10（填“＞”、“=”或“＜”）．
| 弱电解质化学式 | CH3COOH | HCN | H2CO3 | NH3．H2O |
| 电离平衡常数 | 1.8×l0-5 | 4.9×l0-10 | K1=4.3×l0-7K2=5.6×l0-11 | 1.8×l0-5 |
（1）CH3COO-、CN-、CO32-结合质子（即H+）的能力大小顺序CO32-＞CN-＞CH3COO-；25℃时，有等浓度的①CH3COONa溶液、②NaCN溶液、③NaHCO3溶液，三种溶液的pH由大到小的顺序为②③① （填序号）．
（2）NaCN溶液中通入少量二氧化碳，反应的离子方程式为CN-+CO2+H2O=HCN+HCO3-
（3）向稀氨水中加入等体积等浓度的醋酸溶液，则反应后溶液中各离子浓度大小关系为c（CH3COO-）=c（NH4+）＞c（H+）=c（OH-）
（4）甲、乙两瓶氨水的浓度分别为1mol•L-1、0.1mol•L-1，则c（OH-）甲﹕c（OH-）乙＜10（填“＞”、“=”或“＜”）．
4．NA为阿伏加德罗常数，下列关于0.2mol/L K2SO4溶液的正确说法是（ ）
| A． | 1L溶液中K+离子浓度是0.2mol/L | |
| B． | 500mL溶液中含有0.1NA个K+离子 | |
| C． | 500mL溶液中所含K+、SO42-总数为0.3NA | |
| D． | 2L溶液中SO42-离子浓度是0.4mol/L |
5．下列离子方程式书写正确的为（ ）
| A． | 氯化钡溶液与稀硫酸混合：Ba2++SO42-═BaSO4↓ | |
| B． | 铁与盐酸反应：Fe+2H+═Fe3++H2↑ | |
| C． | 铜与硫酸锌反应：Cu+Zn2+═Zn+Cu2+ | |
| D． | 氯化钠溶液与硫酸溶液反应：Cl-+H+═HCl↑ |