题目内容

【题目】苹果汁是人们喜爱的饮料，由于此饮料中含有Fe2+ ，现榨的苹果汁在空气中会被氧化而由绿色变成棕黄色，若榨汁时加入某物质W，可有效防止这种现象发生。这说明物质W具有

A. 碱性 B. 酸性 C. 氧化性 D. 还原性

【答案】D

【解析】

根据氧化还原反应的本质和特征分析；根据Vc的化学性质分析。

在空气中，氧气能够把+2价铁(浅绿色)氧化成+3价(黄色)，为了避免这个反应，即是需要将Fe3+转化为Fe2+，即需要填加还原剂，而加入维生素C则能防止这种氧化，说明维生素C具有还原性，故D正确。

故选D。

练习册系列答案
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【题目】X2+ 和Y- 与氩（18Ar）的电子层结构相同，下列判断中不正确的是

A.原子半径： X>YB.原子序数： X>Y

C.最外层电子数： X>YD.电子层数： X>Y

【题目】NaHSO3溶液在不同温度下均可被过量KIO3氧化，当NaHSO3完全消耗即有I2析出，根据I2析出所需时间可以求得NaHSO3的反应速率。将浓度均为0.020mol/LNaHSO3溶液(含少量淀粉)10.0mL、KIO3(过量)酸性溶液40.0mL混合，记录10～55℃间溶液变蓝时间，55℃时未观察到溶液变蓝，实验结果如图。据图分析，下列判断不正确的是

A. 40℃之前与40℃之后溶液变蓝的时间随温度的变化趋势相反

B. 图中b、c两点对应的NaHSO3反应速率相等

C. 图中a点对应的NaHSO3反应速率为5.0×10－5mol·L－1·s－1

D. 温度高于40℃时，淀粉不宜用作该实验的指示剂

【题目】Ⅰ.CO2的转化一直是全球研究的热点，其中将CO2和H2合成甲醇及二甲醚 (CH3OCH3)具备相对成熟的技术。工业生产中，有以下相关反应

①CO2(g) + 3H2(g) CH3OH(l) + H2O(l) △H < 0

②2 CH3OH(l) CH3OCH3(g) + H2O(l) △H < 0

③CO(g) + H2O(l) CO2(g) + H2(g) △H < 0

（1）在一常温恒容的密闭容器中，放入一定量的甲醇如②式建立平衡，以下说法正确并可以作为该反应达到平衡状态的判断依据为________。

A．容器内气体相对分子质量保持不变

B．容器内气体压强不变

C．相同时间内消耗甲醇的量是消耗二甲醚的两倍；

D．甲醇和二甲醚物质的量相等

（2）在三个体积相同的密闭容器A,B,C中加入相同物质的量的CO和H2O在不同温度下发生反应③，经过相同时间后测得容器中的CO物质的量与温度的关系如下图：

① A、B两点的速率大小v(A)___v(B)（填“大于”、“小于”、“等于”、“无法判断”）

② 请解释曲线中CO的物质的量先减小后增大的原因________________________。

（3）一定量的CO2和H2在一密闭容器中发生反应①，下左图是容器内CO2的百分含量随着外界条件改变的变化曲线图，请补充完整。（t1时刻升温；t2时刻加催化剂）______

Ⅱ.SO2的尾气处理通常用电化学处理法

（4）①如上右图所示，Pt(Ⅱ)电极的反应式为__________________；

②当电路中转移0.02mole－时(较浓H2SO4尚未排出)，交换膜左侧溶液中约增加_____mol离子。

【题目】相对分子质量为86的烃，其同分异构体有（ ）
A.2种
B.3种
C.4种
D.5种

【题目】在人类已知的化合物中，数量最多的是（ ）
A.过渡元素形成的化合物
B.第ⅢA族元素形成的化合物
C.第ⅦA族元素形成的化合物
D.第ⅣA族元素形成的化合物

【题目】下列关于蛋白质在人体内的生理功能的说法中，不正确的是

A. 构成和修补人体组织 B. 构成骨骼的主要成分

C. 构成酶和激素的主要成分 D. 构成抗体的主要成分

【题目】过二硫酸钾(K2S2O8) 在科研与工业上有重要用途。

（1）S2O82-的结构式为，其中S元素的化合价为_________________。在Ag+催化下，S2O82-能使含Mn2+的溶液变成紫红色，氧化产物是___________（填离子符号）。

（2）某厂采用湿法K2S2O8氧化脱硝和氨法脱硫工艺综合处理锅炉烟气，提高了烟气处理效率，处理液还可以用作城市植被绿化的肥料。

①脱硫过程中，当氨吸收液的pH=6时，n(SO32-)∶n(HSO3-) =________。

[巳知：25℃时，Ka1(H2SO3)=1.5×10-2，K a2(H2SO3)=1.0×10-7]

②脱硝过程中依次发生两步反应：第1步，K2S2O8将NO氧化成HNO2，第2步，K2S2O8继续氧化HNO2，第2步反应的化学方程式为______________________________________；

一定条件下，NO去除率随温度变化的关系如右图所示。80℃时，若NO初始浓度为450mg·m-3，t min达到最大去除率，NO去除的平均反应速率：

v(NO) =____mol·L-1·min-1（列代数式）

（3）过二硫酸钾可通过“电解→转化→提纯”方法制得，电解装置示意图如右图所示。

①电解时，铁电极连接电源的_________________极。

②常温下，电解液中含硫微粒的主要存在形式与pH的关系如下图所示。

在阳极放电的离子主要是HSO4-，阳极区电解质溶液的pH范围为_________，阳极的电极反应式为________________________。

③往电解产品中加入硫酸钾，使其转化为过二硫酸钾粗产品，提纯粗产品的方法_______________。

【题目】氮化铝（AlN）广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。在一定条件下，AlN可通过反应Al2O3＋N2＋3C2AlN＋3CO合成。下列叙述正确的是（ ）

A. 上述反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂

B. 上述反应中，每生成1molAlN需转移3mol电子

C. AlN中氮元素的化合价为＋3

D. CO是还原产物

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