题目内容
2SO2+O2
2SO3是接触法制硫酸工艺中的重要反应，下列关于该反应的说法中错误的是
| A．增加SO2的浓度能加快该反应的速率 |
| B．通常使用铁作催化剂 |
| C．降低体系温度会减慢该反应的速率 |
| D．使用催化剂能改变该反应的速率 |
D
解析试题分析：通常使用五氧化二矾做催化剂，错误；
考点：本题考查化学反应速率问题。
对可逆反应4NH3(g) + 5O2(g) 
4NO(g) + 6H2O(g)，下列叙述正确的是
| A．达到化学平衡时，4v正（O2）＝5v逆（NO） |
| B．若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达到平衡状态 |
| C．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡正向移动 |
| D．化学反应速率关系是：2v正（NH3）＝ 3v正（H2O） |
下列表格中的各种情况，可以用下面的图象曲线表示的是
| | 反应 | 纵坐标 | 甲 | 乙 |
| A | 等质量钾、钠分别与足量水反应 | H 2质量 | 钠 | 钾 |
| B | 相同质量氨气，在同一容器中 2NH3  N2+3H2 ΔH >0 | 氨气的转化率 | 500℃ | 400℃ |
| C | 在体积可变的恒压容器中，体积比1:3的N2、H2，N2+3H22NH3 | 氨气的浓度 | 活性一般的催化剂 | 活性高的催化剂 |
| D | 2molSO2与lmolO2，在相同温度下2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) | SO3物质的量 | 2个大气压 | 10个大气压 |
在一体积为10 L的容器中，通入一定量的CO和H2O，在850℃时发生如下反应：
CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g) △H<0。
（1）CO和H2O浓度变化如图，则在该温度下，该反应的平衡常数K= 。
0～4 min的平均反应速率v(CO)= mol·L-1·min-1。若降低温度，该反应的K值将 ，该反应的化学反应速率将 (填“增大”“减小”或“不变”)。
（2）在相同容器中发生上述反应，当温度高于850℃时，容器内各物质的浓度变化如下表。
| 时间(min) | CO | H2O | CO2 | H2 |
| 0 | 0.200 | 0.300 | 0 | 0 |
| 2 | 0.138 | 0.238 | 0.062 | 0.062 |
| 3 | c1 | c2 | c3 | c3 |
| 4 | c1 | c2 | c3 | c3 |
| 5 | 0.116 | 0.216 | 0.084 | |
| 6 | 0.096 | 0.266 | 0.104 | |
①表中3 min~4 min之间反应处于 状态；cl数值 0．08 mol·L-1(填大于、小于或等于)。
②反应在4 min~5 min之间，平衡向逆方向移动，可能的原因是
a．增加水蒸气 b．降低温度 c．使用催化剂 d．增加氢气浓度
（3）在相同温度下(850℃)，若起始时c(CO)=1mol·L-1，C(H2O)=2mol·L-1，反应进行一段时间后，测得H2的浓度为0.5 mol·L-1，则此时该反应是否达到平衡状态 (填“是”与“否”)，此时v(正) v(逆)(填“大于”“小于”或“等于”)，你判断的依据是 。
CO(g)+H2O(g)
CO2(g)＋H2(g)+Q，将1molCO和1molH2O置于密闭容器中发生上述反应，其他条件不变的情况下，下列叙述正确的是
| A．加入催化剂，改变了反应的途径，反应放出的热量也随之改变 |
| B．改变压强，平衡不发生移动，反应放出的热量不变 |
| C．升高温度，反应速率加快，反应放出的热量不变 |
| D．若将该反应设计成原电池，反应放出的热量不变 |
向四个体积相同的密闭容器中分别充人一定量的SO2和O2，开始反应是，按正反应速率由大到小的顺序排列正确的是
甲：在 500℃时，SO2和O2各 10 mol 反应
乙：在500℃时，用V2O5作催化剂，SO2和O2各10 mol反应
丙：在450℃时，8 mol SO2和5 mol O2反应
丁：在500℃时，8 mol SO2和5 mol O2反应
| A．乙、甲、丁、丙 | B．乙、申、丙、丁 |
| C．甲、乙、丙、丁 | D．丁、丙、乙、甲 |
反应N2+3H2
2NH3刚开始时，N2的浓度为3 mol/L，H2的浓度为5 mol/L，3 min后测得NH3浓度为0.6 mol/L，则此时间内，下列反应速率表示正确的是
| A．v(NH3)="0.2" mol/（L·s） | B．v(N2)="1.0" mol/（L·min） |
| C．v(H2)="1.67" mol/（L·min） | D．v(H2)="0.3" mol/（L·min） |
汽车尾气净化中的一个反应如下：2NO(g)＋2CO(g)
N2(g)＋2CO2(g)ΔH＝－746.8 kJ·mol－1，在恒容的密闭容器中，反应达到平衡后，当改变其中一个条件X，Y随X的变化，符合图中曲线的是( )
| A．当X表示温度时，Y表示平衡常数K |
| B．当X表示温度时，Y表示CO的转化率 |
| C．当X表示N2的物质的量时，Y表示NO的转化率 |
| D．当X表示NO的物质的量时，Y表示平衡常数K |
N2O4(g) ΔH<0现将一定量NO2和N2O4的混合气体通入体积为1 L的恒温密闭容器中,反应物浓度随时间变化关系如图。下列说法中正确的是( )