题目内容
CO(g)+H2O(g)
CO2(g)＋H2(g)+Q，将1molCO和1molH2O置于密闭容器中发生上述反应，其他条件不变的情况下，下列叙述正确的是
| A．加入催化剂，改变了反应的途径，反应放出的热量也随之改变 |
| B．改变压强，平衡不发生移动，反应放出的热量不变 |
| C．升高温度，反应速率加快，反应放出的热量不变 |
| D．若将该反应设计成原电池，反应放出的热量不变 |
B
解析试题分析：A．加入催化剂改变了反应所需要的活化能，但不能改变反应热，错误；B．由于是反应前后体积不变的反应，改变压强，平衡不发生移动，反应放出的热量不变，正确；C．升高温度，反应速率加快，平衡左移，反应放出的热量减少，错误；D．若将该反应设计成原电池，发生了能量的转化，反应放出的热量肯定会变小，错误。
考点：本题主要考查平衡移动，速率和原电池的设计原理。
在其它条件不变时，10℃时以某物质表示的反应速率为3 mol?（L· s ）-1，已知温度每升高10℃反应速率是原来的2倍，则温度为50℃时，该反应的速率为
| A．48 mol?（L· s ）-1 | B．36 mol?（L· s ）-1 |
| C．24 mol?（L· s ）-1 | D．12 mol?（L· s ）-1 |
2SO2+O2
2SO3是接触法制硫酸工艺中的重要反应，下列关于该反应的说法中错误的是
| A．增加SO2的浓度能加快该反应的速率 |
| B．通常使用铁作催化剂 |
| C．降低体系温度会减慢该反应的速率 |
| D．使用催化剂能改变该反应的速率 |
在一定温度下，固定体积为2L密闭容器中，发生反应：2SO2(g)+O2(g) 
2SO3(g) △H<0，n(SO2)随时间的变化如表：
| 时间／min | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 3 |
| n(SO2)／mol | 0.20 | 0.1 6 | 0.13 | 0.11 | 0.08 | 0.08 |
则下列说法正确的是
A．当v(SO2)=v(SO3)时，说明该反应已达到平衡状态
B．用O2表示0～4min内该反应的平均速率为0.005mol/(L·min)
C．若升高温度，则SO2的反应速率会变大，平衡常数K值会增大
D．平衡时再通入O2，平衡右移，O2转化率减小，SO2转化率增大
在四个不同的容器中，分别进行不同条件下的合成氨反应N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)。在相同时间内表示该反应速率最快的是
| A．v(H2)=0．1 mol/(L·s) | B．v(N2)=0．1 mol/(L·s) |
| C．v(N2)=0．2 mol/(L·s) | D．v(NH3)=0．3 mol/(L·s) |
向甲、乙两恒温恒容的密闭容器中，分别充入一定量的A和B，发生反应：A(g)＋B(g) 
xC(g) △H＜0。测得两容器中c(A)随时间t的变化如图所示：
| 容器 | 甲 | 乙 |
| 容积（L） | 0.5 | 0.5 |
| 反应放热（kJ） | Q1 | Q2 |
| 反应物起始量 | 1 molA 1 molB | 0.5 molA 0.5 molB |
下列说法正确的是
A．x=1
B．Q1＞2Q2
C．根据题中信息无法计算a值
D．保持其他条件不变，起始时向乙容器充入0.2 mol A、0.2 mol B、0.2 mol C，则此时v(正)＞ v(逆)
下列反应达到化学平衡后，加压或升温都能使化学平衡向逆反应方向移动的是
A．SO2(g)+NO2(g)  SO3(g)+NO(g) ΔH＜0 |
| B．C(s)+CO2(g) 2CO(g)ΔH＞0 |
| C．4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g)ΔH＜0 |
| D．H2S(g) H2(g)+S(s)ΔH＞0 |
下列关于化学平衡常数（K），电离平衡常数（Ka或Kb），水解平衡常数（Kh），沉淀溶解平衡常数（Ksp），水的离子积常数（Kw）的叙述中错误的是
| A．K值越大，正反应进行的程度越大，一般地说，K＞105时，该反应进行得就基本完全了 |
| B．比较Ksp与离子积Qc的相对大小，可判断难溶电解质在给定条件下沉淀能否生成或溶解 |
| C．K、Ka或Kb、Kh、Ksp、Kw都与温度有关，温度越高，常数值越大 |
| D．弱酸HA的Ka与NaA的Kh、水的离子积常数Kw三者间的关系可表示为：Kw＝Ka ·Kh |
在KI溶液中存在下列平衡：I2(aq)＋I－(aq)
I3—(aq)。测得不同温度下该反应的平衡常数K如表所示：
| t/℃ | 5 | 15 | 25 | 35 | 50 |
| K | 1 100 | 841 | 689 | 533 | 409 |
下列说法正确的是( )。
A．反应I2(aq)＋I－(aq)
I3—(aq)的ΔH>0B．其他条件不变，升高温度，溶液中c(I3—)减小
C．该反应的平衡常数表达式为K＝
D．25 ℃时，向溶液中加入少量KI固体，平衡常数K小于689