Question

为探究氯气的性质，某同学做了如下图所示的实验，将少量试剂分别放入培养皿中的相应位置，已知：KClO₃＋6HCl(浓)＝KCl＋3Cl₂↑＋3H₂O，实验时将浓盐酸滴在KClO₃晶体上，并用表面皿盖好．请回答下列问题：

(1)用单线桥表示生成氯气的反应电子转移的方向和数目：

KClO₃＋6HCl(浓)＝KCl＋3Cl₂↑＋3H₂O

(2)实验A的现象是________，反应的离子方程式为________．

(3)实验D的现象是________，反应的离子方程式为________，这一实验说明氧化性Cl₂________I₂(填“＞”或“＜”)．

(4)实验C的现象是紫色石蕊溶液先变红，后褪色，使石蕊试液变红的反应的离子方程式为________．为了探究褪色原因，这位同学又做了下图所示实验，将干燥的氯气通入双通管中，其中a为干燥的红纸条，b为湿润的红纸条．

①实验现象是：a________，b________．NaOH溶液的作用________．

②该实验说明具有漂白作用的物质是________．

③将氯气通入水中形成黄绿色的氯水，见光放置数天后黄绿色会褪去，同时失去漂白作用，原因是________(用化学方程式表示)．

(5)实验B的实验现象是________，工业上利用与实验B类似的反应制备漂白粉，制漂白粉的化学方程式为________．

Answer 1

答案：
解析：

(1) 　　(2)浅绿色溶液变为红色溶液，2Fe2+＋Cl2＝2Fe3+＋2Cl－． 　　(3)无色溶液变为蓝色，2I－＋Cl2＝I2＋2Cl－，＞． 　　(4)Cl2＋H2O＝H+＋Cl－＋HClO． 　　①a：不褪色，b：褪色；吸收Cl2，防止污染空气． 　　②HClO． 　　③2HClO2HCl＋O2↑ 　　(5)红色溶液褪色，2Ca(OH)2＋2Cl2＝Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2O．