题目内容
“84消毒液”与硫酸溶液反应可以制取氯气，反应方程式为：NaClO+NaCl+H2SO4
Na2SO4+Cl2↑+H2O． 为探究氯气的性质，某同学设计了如下所示的实验装置
请回答：
（1）从①、②、③装置中选择合适的制气装置（A处）
（2）装置B、C中依次放的是干燥的红色布条和湿润的红色布条，实验过程中该同学发现装置B中的布条也褪色，其原因可能是
（3）为了验证氯气的氧化性，将氯气通Na2SO3溶液中，写出氯气与Na2SO3溶液反应的离子方程式
（4）写出氯气与氢氧化钠溶液反应的化学方程式
（5）已知RCH2COOH和Cl2在红磷存在时发生取代反应生成RCHClCOOH．现有分子式为C4H8O2的羧酸A，发生如下变化．
E的分子式为C8H12O4，E的核磁共振氢谱显示只有一个峰．写出E的结构简式
．
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请回答：
（1）从①、②、③装置中选择合适的制气装置（A处）
②
②
（填写序号）．（2）装置B、C中依次放的是干燥的红色布条和湿润的红色布条，实验过程中该同学发现装置B中的布条也褪色，其原因可能是
Cl2中混有少量的水蒸气
Cl2中混有少量的水蒸气
，说明该装置存在明显的缺陷，请提出合理的改进的方法在A和B之间增加盛有浓H2SO4的洗气瓶，除去Cl2中的水蒸气．
在A和B之间增加盛有浓H2SO4的洗气瓶，除去Cl2中的水蒸气．
．（3）为了验证氯气的氧化性，将氯气通Na2SO3溶液中，写出氯气与Na2SO3溶液反应的离子方程式
SO32-+Cl2+H2O=SO42-+2Cl-+2H+
SO32-+Cl2+H2O=SO42-+2Cl-+2H+
．（4）写出氯气与氢氧化钠溶液反应的化学方程式
Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
，为验证尾气吸收后的溶液中存在氯离子，正确的操作为取少量溶液于试管中，先加HNO3调节pH为酸性，在加AgNO3溶液，如有白色沉淀生成，证明原溶液中有Cl-
取少量溶液于试管中，先加HNO3调节pH为酸性，在加AgNO3溶液，如有白色沉淀生成，证明原溶液中有Cl-
．（5）已知RCH2COOH和Cl2在红磷存在时发生取代反应生成RCHClCOOH．现有分子式为C4H8O2的羧酸A，发生如下变化．
E的分子式为C8H12O4，E的核磁共振氢谱显示只有一个峰．写出E的结构简式
分析：（1）由NaClO+NaCl+H2SO4
Na2SO4+Cl2↑+H2O可知，反应有液体参加，需要加热，据此判断．
（2）装置B中干燥的有色布条褪色，说明有水参与反应，而水只能来源于气体中，制备的氯气未进行干燥，应除去气体中的水蒸气．
（3）氯气把 SO32-氧化为SO42-，自身被还原为Cl-．
（4）氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠、水；利用氯离子与银离子生成氯化银白色沉淀检验氯离子．
（5）由题目信息及转化关系可知，B为C3H7ClCOOH，D为C3H7（OH）COOH，E的分子式为C8H12O4，E为环酯，E的核磁共振氢谱显示只有一个峰，分子中含有4个甲基，故A中含有2个甲基，所以B为C（CH3）2ClCOOH，D为C（CH3）2（OH）COOH．
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（2）装置B中干燥的有色布条褪色，说明有水参与反应，而水只能来源于气体中，制备的氯气未进行干燥，应除去气体中的水蒸气．
（3）氯气把 SO32-氧化为SO42-，自身被还原为Cl-．
（4）氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠、水；利用氯离子与银离子生成氯化银白色沉淀检验氯离子．
（5）由题目信息及转化关系可知，B为C3H7ClCOOH，D为C3H7（OH）COOH，E的分子式为C8H12O4，E为环酯，E的核磁共振氢谱显示只有一个峰，分子中含有4个甲基，故A中含有2个甲基，所以B为C（CH3）2ClCOOH，D为C（CH3）2（OH）COOH．
解答：解：（1）由NaClO+NaCl+H2SO4
Na2SO4+Cl2↑+H2O可知，反应有液体参加，需要加热，所以选装置②．
故答案为：②．
（2）装置B中干燥的有色布条褪色，Cl2中可能混有少量的水蒸气，应在在A和B之间增加盛有浓H2SO4的洗气瓶，除去Cl2中的水蒸气．
故答案为：Cl2中混有少量的水蒸气；在A和B 之间增加盛有浓H2SO4的洗气瓶，除去Cl2中的水蒸气．
（3）氯气把 SO32-氧化为SO42-，自身被还原为Cl-，反应离子方程式为SO32-+Cl2+H2O=SO42-+2Cl-+2H+．
故答案为：SO32-+Cl2+H2O=SO42-+2Cl-+2H+．
（4）氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠、水，反应化学方程式为 Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；检验氯离子的操作为：取少量溶液于试管中，先加HNO3调节pH为酸性，在加AgNO3溶液，如有白色沉淀生成，证明原溶液中有Cl-．
故答案为：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；取少量溶液于试管中，先加HNO3调节pH为酸性，在加AgNO3溶液，如有白色沉淀生成，证明原溶液中有Cl-．
（5）由题目信息及转化关系可知，B为C3H7ClCOOH，D为C3H7（OH）COOH，E的分子式为C8H12O4，E为环酯，E的核磁共振氢谱显示只有一个峰，分子中含有4个甲基，故A中含有2个甲基，所以B为C（CH3）2ClCOOH，D为C（CH3）2（OH）COOH，所以E的结构简式为．
故答案为：．
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故答案为：②．
（2）装置B中干燥的有色布条褪色，Cl2中可能混有少量的水蒸气，应在在A和B之间增加盛有浓H2SO4的洗气瓶，除去Cl2中的水蒸气．
故答案为：Cl2中混有少量的水蒸气；在A和B 之间增加盛有浓H2SO4的洗气瓶，除去Cl2中的水蒸气．
（3）氯气把 SO32-氧化为SO42-，自身被还原为Cl-，反应离子方程式为SO32-+Cl2+H2O=SO42-+2Cl-+2H+．
故答案为：SO32-+Cl2+H2O=SO42-+2Cl-+2H+．
（4）氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠、水，反应化学方程式为 Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；检验氯离子的操作为：取少量溶液于试管中，先加HNO3调节pH为酸性，在加AgNO3溶液，如有白色沉淀生成，证明原溶液中有Cl-．
故答案为：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；取少量溶液于试管中，先加HNO3调节pH为酸性，在加AgNO3溶液，如有白色沉淀生成，证明原溶液中有Cl-．
（5）由题目信息及转化关系可知，B为C3H7ClCOOH，D为C3H7（OH）COOH，E的分子式为C8H12O4，E为环酯，E的核磁共振氢谱显示只有一个峰，分子中含有4个甲基，故A中含有2个甲基，所以B为C（CH3）2ClCOOH，D为C（CH3）2（OH）COOH，所以E的结构简式为
．故答案为：
．点评：本题考查学生对实验原理与装置的理解选取与评价、常用化学用语书写、离子具检验与实验方案设计、有机推断、阅读获取信息能力等，难度中等，（4）中结构简式的书写为易错点，根据信息结合转化关系推断物质A的结构特点是关键．
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