题目内容
【题目】用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A.常温常压下，30g乙烷气体中所含有的共价键数目为7NA
B.1molNa与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去2NA个电子
C.0.5mol雄黄(As4S4，结构为
)中含有NA个S—S键
D.6.0gSiO2晶体中含有的分子数为0.1NA
【答案】A
【解析】
A．常温常压下，30 g 乙烷气体物质的量为1mol，所含有的共价键数目为7 NA，故A正确；
B．钠为+1价金属，1mol钠完全反应失去1mol电子，个数为NA，故B错误；
C．所有原子都满足8电子结构分析，白球为硫，黑球为As，分子中不存在S﹣S化学键，故C错误；
D．二氧化硅为原子晶体，不含分子，故D错误；
故答案为A。
【题目】某无色澄清溶液中Cl－浓度为0.5 mol·L－1，还可能含有下表中的若干种离子。
阳离子 | K＋、Al3＋、Mg2＋、Ba2＋、Fe3＋ |
阴离子 | NO3-、CO32-、SiO32-、SO42-、OH－ |
现取该溶液100 mL进行如下实验(气体体积均在标准状况下测定)。
序号 | 实验内容 | 实验结果 |
Ⅰ | 向该溶液中加入足量稀盐酸 | 产生白色沉淀并放出标准状况下1.12 L气体 |
Ⅱ | 将Ⅰ的反应混合液过滤，对沉淀洗涤、灼烧至恒重，称量所得固体质量 | 固体质量为4.8 g |
Ⅲ | 向Ⅱ的滤液中滴加BaCl2溶液 | 无明显现象 |
请回答下列问题：
(1)通过以上实验不能确定是否存在的离子有______________。能确定一定不存在的离子是_____________________________________________________。
(2)实验Ⅰ中生成沉淀的离子方程式为_____________________________。
(3)通过实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ和必要计算，请写出一定存在的阴离子______________ (不一定要填满)。
(4)判断K＋是否存在，若存在，求出其最小浓度，若不存在说明理由：_____________________。
