题目内容

将 1molSO2和1molO2通入一体积不变的密闭容器中，在一定温度和催化剂作用下，反应达到平衡，SO3为0.3mol。若此时移走0.5molO2和0.5molSO2，则重新达到平衡后，SO3的物质的量为                        （   ）
A．0.3mol B．0.15mol
C．小于0.15mol D．大于0.15mol，小于0.3mol
C 
移走0.5molSO2和0.5molO2相当于超始时只有0.5molSO2和0.5gmolO2，若将此时的容积缩小为厚容器容积的一半，则前后为等效平衡SO3的物质的量为0.15mol；再将容器扩大到原容积，平衡逆向移动，则SO3的物质的量小于0.15mol。
练习册系列答案
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下列数据是一些反应的平衡常数，试判断表示反应进行得最完全的数据是（    ）
A．K＝1B．K＝10C．K＝D．K＝
下列平衡体系中，升温或减压都使平衡向右移动的是 (      )
A．N2（g）＋3H2（g）2NH3(g)；ΔH＜0
B．N2(g)＋O2(g)2NO(g)；ΔH＜0
C．C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)；ΔH＞0
D．2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)；ΔH＜0

X(g)＋aY(g)bZ(g)
反应达到平衡后，测得X的转化率为50%。而且，在同温同压下还测得反应前混合气体的密度是反应后混合气体密度的3/4，则a和b的数值可能是
A．a=1,b="1"B．a=2,b="1"
C．a=2,b="2"D．a=3,b=2
对于3 Fe（s）+ 4H2O（g） Fe3O4（s）+ 4H2（g），反应的化学平衡常数的表达式为（  ）
A．K==B．K==
C．K==D．K==
如图所示，反应：X（气）+3Y（气）    2Z（气）+Q（Q＞0），在不同温度、不同压强（p1＞p2）下，达到平衡时，混合气体中Z的百分含量随温度变化的曲线应为              （   ）
恒温条件下，将2.0molSO2与amolO2混合通入一密闭容器中，发生如下反应：
2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）．反应达平衡时，测得容器内n（SO3）=1.3mol，n（O2）=3.0mol．
求：
（1）a的值．
（2）平衡时SO2的转化率．
在80℃时，将0.4mol的四氧化二氮气体充入2L已抽空的固定容积的密闭容器中，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：反应进行至100s后将反应混合物的温度降低，发现气体的颜色变浅．
时间（s）
C（mol/L）
0
20
40
60
80
100
C（N2O4）0.20a0.10cde
C（NO2）0.000.12b0.220.220.22
（1）该反应的化学方程式为______，表中b______c（填“＜”、“=”、“＞”）．
（2）20s时，N2O4的浓度为______mol/L，0～20s内N2O4的平均反应速率为______．
（3）该反应的平衡常数表达式K=______，在80℃时该反应的平衡常数K值为______（保留2位小数）．
（4）在其他条件相同时，该反应的K值越大，表明建立平衡时______．A、N2O4的转化率越高B、NO2的产量越大C、N2O4与NO2的浓度之比越大D、正反应进行的程度越大．
在一个固定的反应器中，有一可以自由滑动的密封隔板，两侧分别进行如图所示的化学反应（均加有适量的新型固体催化剂，体积忽略）．
2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）
（1）若起始时左侧投入2molSO2、1molO2，右侧投入1molN2、4molH2，达到平衡后，隔板是否可能处于正中间？______（填“可能”或“不可能”），原因是______．
（2）若起始时左侧投入2molSO2、1molO2，右侧投入1molN2、2molH2，达到平衡后，隔板处于正中间，则SO2转化率与N2转化率之比为______．
（3）若起始时左侧投入2molSO2、1molO2，右侧投入1molN2、amolH2、0.1molNH3且起始时右侧体积小于左侧体积，达到平衡后，调节反应温度至某一温度（两侧温度相同），使达到平衡后，隔板处于正中间，此时SO2转化率与N2转化率之比为5：1，求a的取值范围______．

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