Question

【题目】已知：H2(g)+O2(g)H2O(g)，反应过程中能量变化如图所示，请回答下列问题。

（1）对于同一反应，图中虚线(Ⅱ)与实线(I)相比，活化能_____，单位体积内活化分子的百分数__，因此反应速率____，（前面的三个空填“增大”“减小”“不变”）你认为最可能的原因是_______。

（2）在一固定容积的密闭容器中，进行如下反应：CsH2OgCOgH2g。若容积体积为2L，反应10s H2质量增加0.4g，则该时间内CO的反应速率为___。若增加炭的量，则正反应速率____（选填“增大”、“减小”、“不变”）。若增大压强，化学平衡向_____移动（选填“正向”、“逆向”或“不”）。

（3）若降低温度，平衡逆向移动，则正反应是______反应（选填“吸热”或“放热”）。

Answer 1

【答案】减小 增大 增大 使用催化剂 0.01 mol/(L·s) 不变 逆向 吸热

【解析】

（1）图象分析虚线是降低反应的活化能，化学平衡不变化，单位体积内活化分子数增多反应速率加快，改变的条件是加入了催化剂；

（2）根据题意找出氢气的物质的量浓度变化量，结合及速率之比等于化学计量数之比计算；C为纯固体，增加用量，速率不变；该反应为气体体积增大的反应，增大压强向体积缩小的方向移动。

（3）依据升温对平衡的影响效果分析作答。

（1）图象分析可知，虚线表示的是降低反应的活化能，单位体积内活化分子数增多反应速率加快，但达到平衡状态相同，化学平衡不变化，改变的条件是加入了催化剂；故答案为：减小；增大；增大；使用催化剂；

（2）若容器体积为2L，反应10 s氢气质量增加0.4g，可知△c(H2)==0.1mol/L，v(H2)==0.01mol/(L.s)，由速率之比等于化学计量数之比可知，该时间内一氧化碳的反应速率为0.01mol/(L.s)；若增加炭的量，则正反应速率不变；该反应为气体体积增大的反应，若增大压强，化学平衡向逆向移动，

故答案为：0.01；不变；逆向；

（3）若降低温度，平衡逆向移动，则正反应是吸热反应，故答案为：吸热。