Question

【题目】利用如图所示装置测定中和热的实验步骤如下：①用量筒量取50 mL 0.50 mol·L1盐酸倒入小烧杯中，测出盐酸温度；②用另一量筒量取50 mL 0.55 mol·L1 NaOH溶液，并用同一温度计测出其温度；③将NaOH溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测得混合液最高温度。回答下列问题：

（1）使盐酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是___(填序号)。

A．用温度计小心搅拌 B．揭开硬纸片用玻璃棒搅拌

C．轻轻地振荡烧杯 D．用套在温度计上的环形玻璃搅拌棒轻轻地搅动。

（2）倒入NaOH溶液的正确操作是_____(填序号)。

A．沿玻璃棒缓慢倒入 B．分三次少量倒入 C．一次迅速倒入

（3）为什么所用NaOH溶液要稍过量？________。

（4）现将一定量的稀氢氧化钠溶液、浓氢氧化钙溶液、稀氨水分别和1 L 1 mol·L1的稀盐酸恰好完全反应，其热量分别为Q1、Q2、Q3，则Q1、Q2、Q3的大小关系为_______。

Answer 1

【答案】D C 确保盐酸被完全中和 Q2＞Q1＞Q3

【解析】

（1）盐酸和氢氧化钠混合时，用套在温度计上的环形玻璃搅拌棒轻轻地搅动，使盐酸与NaOH溶液混合均匀；
（2）将NaOH溶液倒入小烧杯中，不能分几次倒入，否则会导致热量散失，影响测定结果；
（3）为了确保定量的盐酸反应充分，所用NaOH稍过量；
（4）中和热是强酸强碱稀溶液完全反应生成1mol水放出的热量，弱电解质存在电离平衡，电离过程是吸热过程，据此分析作答；

(1) 使盐酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作方法是：用套在温度计上的环形玻璃搅拌棒轻轻地搅动；

故答案为：D；

(2)倒入氢氧化钠溶液时，必须一次迅速的倒入，目的是减少热量的散失，不能分几次倒入氢氧化钠溶液，否则会导致热量散失，影响测定结果，

故答案为：C；

(3) 实验中，所用NaOH稍过量的原因是确保定量的盐酸反应完全，

故答案为：确保盐酸被完全中和；

(4)中和热是强酸强碱稀溶液完全反应生成1mol水放出的热量，一定量的稀氢氧化钠溶液、1 L 1molL1的稀盐酸恰好完全反应放热为57.3kJ； 浓氢氧化钙溶液溶于水放出部分热量，则1 L 1 mol·L1的稀盐酸恰好完全反应放热大于57.3kJ；一水合氨是弱电解质，存在电离平衡，电离过程是吸热程，稀氨水和1 L 1molL1的稀盐酸恰好完全反应放热小于57.3kJ，故Q2＞Q1＞Q3。