题目内容
2．回收利用炼铜工业产生的排放物，既能节约资源，又能保护环境．
（1）用氨水吸收尾气中的SO2后，再加入硫酸，可获得SO2和（NH4）2SO4两种产品．相关反应的化学方程式为SO2+2NH3•H2O=（NH4）2SO3+H2O、（NH4）2SO3+H2SO4=（NH4）2SO4+SO2↑+H2O．
（2）烟灰中金属元素以硫酸盐和氧化物形态存在，其中锌、铅的含量最大，其次为铜、铁等．烟灰的回收利用工艺如下：
①“沉铜”可得到单质铜，该步骤应加入的试剂是锌粉（或铁粉）．
②“一次浸取”铜浸出率较低，原因是烟灰中部分铜元素以CuO（填化学式）残留在浸出渣中，“二次浸取”应选择H2SO4（填化学式）作浸取剂．
（3）从贵金属阳极泥中可提取粗银．电解法精炼粗银时采用AgNO3和HNO3的混合液作电解液，阴极的主要电极反应式为Ag++e-=Ag．阴极还有少量副反应发生，产生的气体遇空气迅速变为红棕色，该副反应的电极反应式为NO3-+4H++3e-=NO↑+2H2O．
分析 （1）尾气中的SO2用氨吸收，先用氨水吸收尾气中的SO2，反应生成亚硫酸铵或亚硫酸氢铵，亚硫酸铵或亚硫酸氢铵与硫酸反应生成硫酸铵、二氧化硫和水；
（2）①烟灰中金属元素以硫酸盐和氧化物形态存在，其中还含有锌、铅、铜、铁，加入比金属铜活泼的金属铁或是锌，可以将金属铜置换出来，根据流程确定所加试剂以及物质的成分；
②在物质的除杂过程中，注意所加试剂不会引进新杂质来确定所加的试剂；
（3）电解池中的阴极是阳离子的电子的还原反应，根据离子的放电顺序结合实验原理来书写电极反应式．
解答 解：尾气中的SO2用氨吸收，先用氨水吸收尾气中的SO2，化学方程式为：SO2+2NH3+H2O=（NH4）2SO3，（NH4）2SO3+SO2+H2O=2NH4HSO3；当吸收液中NH4HSO3达到一定浓度后，再与硫酸反应，放出的SO2可循环利用，生成的（NH4）2SO4可作化肥，化学方程式是：2NH4HSO3+H2SO4=（NH4）2SO4+2SO2↑+2H2O，（NH4）2SO3+H2SO4=（NH4）2SO4+SO2↑+H2O；
故答案为：SO2+2NH3•H2O=（NH4）2SO3+H2O；（NH4）2SO3+H2SO4=（NH4）2SO4+SO2↑+H2O；
（2）烟灰中金属元素以硫酸盐和氧化物形态存在，其中还含有锌、铅、铜、铁，加入比金属铜活泼的金属铁或是锌，可以将硫酸铜中的金属铜置换出来，但是CuO中的Cu无法置换，可以加入硫酸，将金属氧化物溶解，进行“二次浸取”，
①加入比金属铜活泼的金属铁或是锌，可以将硫酸铜中的金属铜置换出来，故答案为：锌粉（或铁粉）；
②烟灰中部分铜元素以CuO存在，CuO中的Cu无法被金属铁或是锌置换，可以加入硫酸，将金属氧化物溶解，进行“二次浸取”，因为最终要获得硫酸锌的晶体，所以选择硫酸溶解氧化物最合适，
故答案为：CuO；H2SO4；
（3）电解AgNO3和HNO3的混合液的电解池中的阴极是阳离子的电子的还原反应，根据离子的放电顺序，银离子得电子，电极反应为：Ag++e-=Ag，阴极还有少量副反应发生，产生的气体遇空气迅速变为红棕色，该气体是NO，所以应该是硝酸根离子的电子的结构，所以副反应的电极反应式为：NO3-+4H++3e-=NO↑+2H2O，
故答案为：Ag++e-=Ag；NO3-+4H++3e-=NO↑+2H2O．
点评 本题涉及物质的分离和提纯、电解池的工作原理以及电极反应式的书写知识，属于综合知识的考查，难度中等．
，G的结构简式是
．
+3Cu（OH）2$\stackrel{△}{→}$
+Cu2O+4H2O．
+CH3OH$→_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$
+H2O．
．| A． | 该制备小苏打的方程式为：NaCl+NH4HCO3→NaHCO3↓+NH4Cl | |
| B． | 母液中通入的氨气与HCO3-反应：NH3+HCO3-→CO32-+NH4+ | |
| C． | 加食盐是为增大溶液中Cl-的浓度 | |
| D． | 由题可知温度较低时，氯化铵的溶解度比氯化钠的大 |
G的官能团名称为羟基和酯基
．
| A． | 常温下浓硫酸可以用铝罐储存，是因为铝能在冷的浓硫酸中钝化 | |
| B． | 氢氧化钠溶液保存在有橡皮塞的玻璃试剂瓶中 | |
| C． | 在蔗糖中滴加浓硫酸，蔗糖变黑是因为浓硫酸具有脱水性 | |
| D． | 浓硝酸保存在无色玻璃试剂瓶中 |
| A． | 1种 | B． | 2种 | C． | 3种 | D． | 4种 |