用NA表示阿伏加德罗常数.下列叙述正确的是( )A．标准状况下.22.4LH2O含有的分子数为 NAB．常温常压下.1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 NAC．通常状况下.NA个CO2分子占有的体积为22.4LD．物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中.含有Cl-个数为 NA 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

用N_A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是( )

A．标准状况下，22.4LH₂O含有的分子数为 N_A

B．常温常压下，1.06g Na₂CO₃含有的Na⁺离子数为0.02 N_A

C．通常状况下，N_A个CO₂分子占有的体积为22.4L

D．物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl₂溶液中，含有Cl^-个数为 N_A

B

考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断。标准状况下，水不是气体，不能适用于气体摩尔体积，选项A不正确；1.06g Na₂CO₃的物质的量是1.06g÷106g/mol＝0.01mol，因此含有0.02mol钠离子，选项B正确；N_A个CO₂的物质的量是1mol，但再通常状态下，其体积不是22.4L，选项C不正确；选项D也不正确，因为不能确定溶液的体积，所以正确的答案选B。

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如图是某食品调味有限公司生产的XX牌白醋标签部分内容，请认真阅读内容。

回答下列问题：
（1）醋酸属于哪类物质？               。（填：氧化物、有机化合物、无机化合物）
（2）醋酸的摩尔质量为                 。
（3）某学校学生兴趣小组为了检验该品牌白醋中的醋酸（CH₃COOH）含量，进行下列实验：取醋酸样品50.0mL，加入2mol·L^-1 NaOH溶液25.0mL恰好反应。则该白醋中醋酸的物质的量浓度为                 。

科学家发现一种化学式为H₃的氢分子。1 mol H₃和1 mol H₂具有相同的

(18分)．某同学需要用到85 mL 1 mol/L的NaCl溶液，现需在实验进行配制，填空并请回答下列问题：
（1）配制1 mol/L的NaCl溶液

托盘天平称取NaCl的质量	应选用容量瓶的规格（可供选择的规格100 mL、250 mL、500 mL）	除容量瓶外还需要的其它仪器

（2）配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）     __      ______；
A、用30 mL水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2—3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
B、用托盘天平准确称取所需NaCl的质量，将量好的NaCl倒入烧杯中，再加入少量水（约30 mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀
C、将NaCl沿玻璃棒注入容量瓶中
D、将容量瓶盖紧，振荡，摇匀
E、继续往容量瓶内小心加水，直到溶液凹面恰好与刻度相切
（3）指出本实验的操作错误的地方，并进行更正。
                                                                。
（4）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）：
①若加蒸馏水时不慎超过了刻度              ；
②若定容时俯视刻度线___________________；
③C操作中不小心洒出有溶液                    。
（5）若实验过程中出现如下情况如何处理？加蒸馏水时不慎超过了刻度线一点点              ；

（10分）实验室用Na₂SO₄·10H₂O配制0.1mol/L的Na₂SO₄溶液500ml。有以下仪器：
①药匙   ②100ml量筒  ③1000ml容量瓶  ④锥形瓶  ⑤玻璃棒⑥烧杯
（1）配制时，必须选用的仪器为：      （填代号），还缺少的玻璃仪器为
（2）经计算，本实验需称量硫酸钠晶体（Na₂SO₄·10H₂O）为      g。
（3）用Na₂SO₄·10H₂O配制标准溶液的正确顺序是                        。

D．定容 E．溶解 F．摇匀 G．移液

（4）将所配制的Na₂SO₄溶液进行测定，发现浓度大于0.1mol/L。请你分析配制过程中可能引起该误差的原因是（填字母代号）
①容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水 ②定容时俯视刻度线 ③定容时仰视刻度线 ④未冷却至室温就转移到容量瓶中 ⑤没有洗涤烧杯和玻璃棒

下列各溶液中,Na⁺物质的量浓度最大的是 ( )

A．4L0.5mol/L NaCl溶液	B．1L0.3mol/L Na₂SO₄溶液
C．5L0.4mol/L NaOH	D．2L0.15mol/L Na₃PO₄

说法正确的是

A．0.5molO3与11.2L NO₂所含的分子数一定相等

B．中和等体积、等物质的量的浓度的盐酸和醋酸所消耗的n(NaOH)不相等

C．常温Na与足量O₂反应生成Na₂O，随温度升高生成Na₂O的速率逐渐加快

D．常温常压，7.0g乙烯与丙烯的混合物含有氢原子的数目为NA

在等体积的NaC1、MgCl₂、A1Cl₃三种溶液中，分别加入等体积且等物质的量量浓度的AgNO₃溶液，恰好都完全反应，则以上三种溶液的物质的量浓度之比为

设N_A为阿伏加德罗常数的数值。下列说法错误的是( )

A．20g重水（D₂O）中含有10N_A个电子

B．标准状况下，22.4L一氯甲烷的分子数约为N_A

C．4.6 g Na在氧气中完全反应生成Na₂O和Na₂O₂，转移电子数为0.2N_A

D．25℃时，1L pH = 14的Ba(OH)₂溶液中，Ba²⁺数为N_A