设NA为阿伏加德罗常数的数值.下列说法错误的是( )A．20g重水(D2O)中含有10NA个电子B．标准状况下.22.4L一氯甲烷的分子数约为NAC．4.6 g Na在氧气中完全反应生成Na2O和Na2O2.转移电子数为0.2NAD．25℃时.1L pH = 14的Ba(OH)2溶液中.Ba2+ 数为NA 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

设N_A为阿伏加德罗常数的数值。下列说法错误的是( )

A．20g重水（D₂O）中含有10N_A个电子

B．标准状况下，22.4L一氯甲烷的分子数约为N_A

C．4.6 g Na在氧气中完全反应生成Na₂O和Na₂O₂，转移电子数为0.2N_A

D．25℃时，1L pH = 14的Ba(OH)₂溶液中，Ba²⁺数为N_A

考查阿伏加德罗常数的有关计算。选项D中氢氧化钡的浓度是0.5mol/L，含有0.5mol钡离子，Ba²⁺数为0.5N_A，选项D不正确，其余选项都是正确的，答案选D。

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用N_A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是( )

A．标准状况下，22.4LH₂O含有的分子数为 N_A

B．常温常压下，1.06g Na₂CO₃含有的Na⁺离子数为0.02 N_A

C．通常状况下，N_A个CO₂分子占有的体积为22.4L

D．物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl₂溶液中，含有Cl^-个数为 N_A

铁、镁、铝三种金属分别和等体积等浓度的盐酸反应，同温同压下，产生相同体积的氢气，则

A．金属失去的电子数相等	B．参加反应的金属质量相等
C．参加反应的金属物质的量相等	D．铁、镁、铝的质量比为56:24:27

在0℃和101 kPa的条件下，将4.00 g氩气、1.40 g氮气和1.60 g氧气混合，该混合气体的密度是相同条件下氢气密度的( )

把300ml有BaCl₂和AlCl₃的混合溶液分成3等份，取一份加入含a mol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入等体积4bmol/L氢氧化钠溶液，恰好使产生的沉淀溶解。则该混合溶液中氯离子浓度为

设N_A为阿佛加德罗常数，下列说法不正确的是

A．标准状况下的22.4L辛烷完全燃烧，生成二氧化碳分子数为8N_A

B． 18g水中含有的电子数为10N_A

C． 46g 二氧化氮和46g四氧化二氮含有的原子数均为3N_A

D．在1 L 2 mol?L^—1的硝酸镁溶液中含有的硝酸根离子数为4N_A

用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是

A．1 mol N₂所含有的原子数为N_A

B．标准状况下，22.4 L水中含有的水分子数为N_A

C．标准状况下，22.4 L氯化氢所含的原子数为N_A

D．500 mL 1.0 mol/L碳酸钠溶液中所含钠离子的数为N_A

一定量Fe和Fe₂O₃的混合物投入250ml 2mol/L 的硝酸中，反应共生成1.12L NO（标准状况下），再向反应后的溶液中加入1mol/L 的硝酸NaOH溶液，当沉淀完全时所加NaOH溶液的体积最少是（）

在空气中的自由离子附着在分子或原子上形成的空气负离子被称为“空气维生素”。O₂^2—就是一种空气负离子，则O₂^2—的摩尔质量为

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