题目内容
【题目】化工生产中常用到“三酸两碱”，“三酸”指硝酸、硫酸和盐酸，“两碱”指烧碱和纯碱。
（1）从物质的分类角度看，不恰当的一种物质是____________，它属于_____类。
（2）“三酸”和“两碱”之间均可反应，若用化学方程式表示有六个（酸过量时），若用离子方程式表示却只有两个，请写出这两个离子方程式：___________________；___________________________。
（3）“三酸”常用于溶解金属和金属氧化物。下列金属在常温时能全部溶于足量盐酸的是_________（填选项字母）。
A．Ag B.Cu C.Al D.Fe
（4）烧碱、纯碱均可吸收CO2，当含1mol/L 100ml 的NaOH的溶液吸收一定量CO2后，在溶液中加入过量盐酸，再将溶液蒸干，得到固体的质量是_________g（保留两位小数）
【答案】 纯碱 盐 OH－＋H＋=H2O CO32- +2H＋ =H2O+CO2↑ C D 5.85
【解析】（1）.硝酸、硫酸和盐酸属于酸，烧碱是氢氧化钠，属于碱，纯碱是碳酸钠，属于盐，故答案为：纯碱；盐；
（2）.硝酸、硫酸和盐酸与烧碱反应本质是氢离子与氢氧根离子反应生成水，反应离子方程式为：H++OH-=H2O；过量的硝酸、硫酸和盐酸与碳酸钠反应本质是氢离子与碳酸根反应生成二氧化碳与水，反应离子方程式为：CO32- +2H＋ =H2O+CO2↑，
故答案为：H++OH-=H2O；CO32- +2H＋ =H2O+CO2↑；
（3）.根据金属活动性顺序表可知，能与盐酸反应置换出氢气的金属是铝和铁，银和铜不能反应，故答案选CD；
（4）. 当含1mol/L 100ml 的NaOH的溶液吸收一定量CO2后，溶液中溶质可能为：NaOH、Na2CO3，Na2CO3，Na2CO3、NaHCO3或NaHCO3，在溶液中加入过量盐酸，无论是那种组合，均完全反应生成NaCl，根据钠原子守恒可知，NaOH～NaCl，即n（NaCl）= n（NaOH）=1mol/L× 0.1L=0.1mol，则 m（NaCl）=0.1mol×58.5g/mol=5.85g，故答案为：5.85。
【题目】化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实解释错误的是
选项 | 现象或事实 | 解释 |
A | 纳米铁粉可将水体中NO3-转化为N2 | 纳米铁粉具有还原性 |
B | 氯气泄漏,用蘸有肥皂水的毛巾捂住口鼻 | 肥皂水显碱性 |
C | 利用SiO2和焦炭混合物在高温下制粗硅 | 碳元素的非金属性比硅强 |
D | “钡餐”作为造影剂检查肠胃疾病 | BaSO4难溶于水和盐酸 |
A. A B. B C. C D. D