Question

【题目】请完成下面两个问题：

（1）已知有反应：H2S+2Fe3+=S↓+2Fe2++2H+。请完成以下方程式

_Fe3S4+_H+=_S↓+_ _________+_H2S↑

（2）某容器中有3mol的C和xg的O2用电火花引发反应，待充分反应后，测得容器内气体对氢气的相对密度为19.6．则x的值为_______________。

Answer 1

【答案】 1 6 1 3 Fe2+ 3 81.6或160

【解析】（1）由已知反应：H2S+2Fe3+=S↓+2Fe2++2H+可知，生成物中有亚铁离子，假设Fe3S4为1mol，先原子守恒、再电荷守恒推断。方程式为：Fe3S4+6H+=S↓+3Fe2++3H2S↑。

（2）在同温同压下，气体的密度之比等于相对分子质量之比，现容器内气体对氢气的相对密度为19.6，则混合气体的平均相对分子质量为39.2＜44(二氧化碳的相对分子质量)，①若氧气不足，则气体为CO2、CO混合气体，②若氧气足量，则气体为CO2、O2混合气体。

①若氧气不足，则气体为CO2、CO混合气体，设其中CO2 xmol、CO ymol，

x+y=3(碳原子守恒），(44g/mol×xmol+28g/mol×ymol)/(x+y)=39.2（平均摩尔质量）

解得：x=2.1mol，y=0.9mol，则氧气的质量==(2.1mol+0.9/2mol) ×32g/mol==81.6g。

②若氧气足量，则气体为CO2、O2混合气体，则n(CO2)=3mol，设氧气的物质的量为xmol，(44g/mol×3mol+32g/mol×xmol)/(3+x)=39.2（平均摩尔质量），y=2mol，则氧气的质量==(3mol+2mol) ×32g/mol==160g。