[题目]钠.钾的碘化物在生产和科学实验中有十分重要的应用．工业利用碘.NaOH和铁屑为原料可生产碘化钠.其生产流程如图1: (1)NaOH溶液和碘反应时需要严格控制温度.如果温度过低.会生成碘的低价副产品NaIO．若NaOH溶液和碘反应时所得溶液中IO3﹣与IO﹣的物质的量之比为1:1.则该反应的离子方程式为．(2)生产流程中加入过量铁屑的� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】钠、钾的碘化物在生产和科学实验中有十分重要的应用．工业利用碘、NaOH和铁屑为原料可生产碘化钠，其生产流程如图1：

（1）NaOH溶液和碘反应时需要严格控制温度，如果温度过低，会生成碘的低价副产品NaIO．若NaOH溶液和碘反应时所得溶液中IO3﹣与IO﹣的物质的量之比为1：1，则该反应的离子方程式为．
（2）生产流程中加入过量铁屑的目的是，过滤所得固体中除剩余铁屑外，还有红褐色固体，则加入铁屑时发生反应的化学方程式是．
（3）溶液2中除含有H+外，一定含有的阳离子是；试设计实验证实该金属阳离子的存在．
（4）溶液2经一系列转化可以得到草酸亚铁晶体（FeC2O42H2O），称取3.60g草酸亚铁晶体（相对分子质量是180）用热重法对其进行热分解，得到剩余固体的质量随温度变化的曲线如图2所示：分析图中数据，根据信息写出过程Ⅰ发生2的化学方程式．
②300℃时剩余固体只有一种且是铁的氧化物，试通过计算确定该氧化物的化学式．

【答案】
（1）4I2+8OH﹣=IO3﹣+IO﹣+6I﹣+4H2O
（2）将NaIO3完全转化为NaI；3H2O+2Fe+NaIO3=NaI+2Fe（OH）3↓
（3）Fe2+；取溶液少量加高锰酸钾溶液，若溶液褪色则含Fe2+ ，反之不含
（4）FeC2O4?2H2O FeC2O4+2H2O；Fe2O3
【解析】解：（1）NaOH溶液和碘反应时所得溶液中IO3﹣与IO﹣的物质的量之比为1：1，若均为1mol，由电子守恒可知，生成I﹣为 =6mol，结合电荷守恒及原子守恒可知离子反应为4I2+8OH﹣=IO3﹣+IO﹣+6I﹣+4H2O，所以答案是：4I2+8OH﹣=IO3﹣+IO﹣+6I﹣+4H2O；（2）加入过量铁屑的目的是将NaIO3完全转化为NaI，加入铁屑时发生反应的化学方程式为3H2O+2Fe+NaIO3=NaI+2Fe（OH）3↓，所以答案是：将NaIO3完全转化为NaI；3H2O+2Fe+NaIO3=NaI+2Fe（OH）3↓；（3）固体中除剩余铁屑外，还有红褐色固体，加硫酸得到溶液2除含有H+外，固体完全溶解，一定含有的阳离子是Fe2+ ，证实该金属阳离子的存在方法为取溶液少量加高锰酸钾溶液，若溶液褪色则含Fe2+ ，反之不含，
所以答案是：Fe2+；取溶液少量加高锰酸钾溶液，若溶液褪色则含Fe2+ ，反之不含；（4）①3.60g草酸亚铁晶体，物质的量为0.2mol，过程I使其质量减少3.60﹣2.88g=0.72g，恰好为0.4mol水的质量，则过程Ⅰ发生的反应是：草酸亚铁晶体受热失去结晶水，反应的化学方程式为：FeC2O42H2O FeC2O4+2H2O，
所以答案是：FeC2O42H2O FeC2O4+2H2O；
②草酸亚铁晶体中的铁元素质量为：3.6g× ×100%=1.12g，草酸亚铁晶体中的铁元素完全转化到氧化物中，
氧化物中氧元素的质量为：1.60g﹣1.12g=0.48g，
铁元素和氧元素的质量比为：1.12g：0.48g=7：3，
设铁的氧化物的化学式为FexOy ，
则56x：16y=7：3，
x：y=2：3，
铁的氧化物的化学式为Fe2O3 ，
所以答案是：Fe2O3 ．

练习册系列答案

请回答下列问题：

（1）上述5个反应中，既属于氧化还原反应又属于化合反应的是_________________（填序号）。

（2）反应⑤的化学方程式为________________________________。

（3）甲与B反应的离子方程式为________________________________。

（4）在实验室将C溶液滴入F溶液中，观察到的现象是________________________________。

（5）在F溶液中加入等物质的量的A，发生反应的总的离子方程式为________________________________。

【题目】X、Y、Z、W四种化合物均由原子序数小于18的元素组成，其中X含有四种元素，X、Y、Z的焰色反应均为黄色，W为无色无味气体。这四种化合物具有下列转化关系(部分反应物、产物及反应条件已略去)。请回答：

（1）W的化学式是______________。

（2）X与Y在溶液中反应的离子方程式是_________________________________。

（3）某实验小组利用上图装置(夹持固定装置已略去)进行实验，装置Ⅰ中为X，装置Ⅲ中产生白色沉淀，装置V中可收集到一种无色气体。

①装置Ⅰ中反应的化学方程式是__________________________________，装置Ⅱ中主要的化学反应方程式是__________________________________。

②Ⅱ中的物质中阳离子与阴离子个数比是______。

【题目】如图，隔板K可左右移动，甲中充入2mol A和1mol B，乙中充入2mol C和1mol He，此时K停在0处．发生反应2A（g）+B（g）2C（g），达到平衡后，恢复至温度．下列有关说法不正确的是
（）

A.达平衡后，隔板K最终停留在左侧刻度0～2之间
B.若平衡时K停留在左侧1处，则活塞停留在右侧6处
C.达到平衡时，甲容器中B的物质的量小于于乙容器中B的物质的量
D.根据隔板K滑动与否可判断左右两边的反应是否达到平衡

【题目】速力菲(主要成分：琥珀酸亚铁，呈暗黄色)是市场上一种常见的补铁药物。该药品不溶于水但能溶于人体中的胃酸。某同学为了检测“速力菲”药片中Fe2+的存在，设计并进行了如下实验：

试回答下列问题：

（1）试剂1是______________，试剂2是_______________，加入新制氯水后溶液中发生的离子反应方程式是___________________________________________，_____________________________________；

（2）加入试剂2后溶液颜色由淡黄色转变为淡红色的原因可能是：_____________________。

（3）该同学猜想血红色溶液变为无色溶液的原因是溶液中的+3价铁被还原为+2价铁，你认为该同学的猜想合理吗?_______________。若你认为合理，请说明理由(若你认为不合理，该空不要作答) ；若你认为不合理请提出你的猜想并设计一个简单的实验加以验证(若你认为合理，该空不要作答)________________________。

【题目】苯甲酸钠（NaA）可用作饮料的防腐剂，研究表明苯甲酸（HA）的抑菌能力显著高于A﹣ ，在生产碳酸饮料的过程中，除了添加NaA外，还需加压冲入CO2气体，已知25℃时，HA、H2CO3的电力平衡常数分别为K=6.25×10﹣5、K1=4.3×10﹣7 ，下列说法正确的是（不考虑饮料中其他成分）（）
A.提高CO2充气压力，饮料中c（A﹣）不变
B.当pH为5.0时，饮料中 =0.16
C.相比于未充CO2的饮料，碳酸饮料的抑菌能力较低
D.结合H+的能力：A﹣＞HCO3﹣