题目内容
【题目】A、B、C、D、E均是短周期元素，其原子序数依次增大，A和B同周期，A和D同主族，A原子最外层电子数是内层电子数的二倍，B元素族序数是周期数的三倍，B的阴离子与C的阳离子电子层结构相同，C的单质与B的单质在不同条件下反应，可生成C2B或C2B2，E是所在周期中原子半径最小的元素。请回答：
（1）D在元素周期表中的位置是 。
（2）C2B的电子式是 ；AB2的结构式是 。
（3）B、C、E的离子半径由大到小的顺序为 （用化学式回答，下同）；A、D、E元素最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱为 。
（4）B的气态氢化物与H2S相比沸点高的是 （用化学式回答）；原因是 。
（5）水中锰含量超标，容易使洁具和衣物染色，使水产生异味，EB2可以用来除去水中超标的Mn2+，生成黑色沉淀MnO2，当消耗13.50gEB2时，共转移了1mol电子，则反应的离子方程式： 。
【答案】（1）第三周期第ⅣA族；
（2）
；O=C=O；
（3）Cl-＞O2-＞Na+；HClO4＞H2CO3＞H2SiO3；
（4）H2O；水分子之间有氢键且是极性分子，相对分子质量比甲烷大；
（5）2ClO2+5Mn2++6H2O=5MnO2↓+2Cl-+12H+。
【解析】试题分析：A、B、C、D、E均是短周期元素，其原子序数依次增大，A原子最外层电子数是内层电子数的二倍，则A为碳元素，A和D同族，则D为硅元素，A和B同周期，B元素族序数是周期数的三倍，则B为氧元素，B的阴离子与C的阳离子电子层结构相同，C的单质与 B 的单质在不同条件下反应，可生成C2B或C2B2，则C为钠元素，E是所在周期中原子半径最小的元素，则E为氯元素。
（1）D为硅元素，在元素周期表中第三周期第ⅣA族，故答案为：第三周期第ⅣA族；
（2）C2B为氧化钠，它的电子式是；AB2为二氧化碳，它的结构式是 O=C=O，故答案为：；O=C=O；
（3）电子层数越多，离子半径越大，电子层数相同时，核电荷数越多，离子半径越小，所以B、C、E离子半径的由大到小的顺序为Cl-＞O2-＞Na+，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物对应水化物的酸性就越强，非金属性Cl＞C＞Si，所以酸性HClO4＞H2CO3＞H2SiO3，故答案为：Cl-＞O2-＞Na+；HClO4＞H2CO3＞H2SiO3；
（4）由于水分子之间有氢键且是极性分子，相对分子质量比甲烷大，所以水的沸点高于甲烷，故答案为：H2O；水分子之间有氢键且是极性分子，相对分子质量比甲烷大；
（5）用ClO2可氧化Mn2+，生成黑色沉淀MnO2，当消耗13.50g （即0.2mol）ClO2时，共转移了1mol电子，根据电子得失守恒可写出反应的离子方程式为2ClO2+5Mn2++6H2O=5MnO2↓+2Cl-+12H+，故答案为：2ClO2+5Mn2++6H2O=5MnO2↓+2Cl-+12H+。
