题目内容

几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：
元素符号
A
B
C
D
E
原子半径（nm）
0.160
0.080
X
0.143
0.074
主要化合价
+2
+2
-2,+4,+6
+3
-2
      则X可能的数值为
A．0.069B．0.102C．0.145D．0.184
B
略
练习册系列答案
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（14分）四种常见元素的性质或结构信息如下表，试根据信息回答有关问题。

⑴写出B原子的电子排布式         。
⑵A元素的氢化物的沸点比同主族相邻元素氢化物沸点     （填“高”或“低”），其原因是                                       。
⑶D元素的某价态阳离子可与KCN溶液形成一种俗称黄血盐的配合物甲，甲的化学式可表示为K4[D(CN)6]，则中心原子D的化合价为      ，甲在水溶液中的电离方程式为                                         ；已知D元素的另一种价态的离子可与KCN溶液形成另一种配合物乙，乙的配位数与甲相同，则乙的化学式为               。
⑷下列分子结构图中的“  ”表示上述相关元素的原子中除去最外层电子的剩余部分，“  ”表示氢原子，小黑点“  ”表示没有形成共价键的最外层电子，短线表示共价键。

则在以上分子中，中心原子没有采用sp3杂化形成化学键的是     （填写序号）；在②的分子中有      个σ键。
(8分)下表列出了①～⑥六种元素在元素周期表中的位置。
    族
周期
IA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0
2
 
 
 
①
 
②
③
 
3
④
 
⑤
 
 
⑥
 
 
请回答下列问题：
(1) ①、②、③三种元素相比较，非金属性最强的是          (填写元素符号)；
(2) 元素②和⑥的氢化物中，稳定性较强的是           （填氢化物的分子式）；
(3) ①的最高价氧化物对应的水化物的化学式为　　　　　　　；
（4）④、⑤两种元素的最高价氧化物对应的水化物在溶液中相互反应的离子方程式是
                                          。
（8分）有A、B、C、D四种元素，A元素形成的－2价阴离子比氦的核外电子数多8个。B元素的一种氧化物为淡黄色固体，该固体遇到空气能生成A的单质。C为原子核内有12个中子的二价金属，当2.4gC与足量热水反应时，在标准状态下放出氢气2.24L。D的M层上有7个电子。
（1） A、B、C、D各是什么元素（写元素符号）：
A        B        C        D     
（2）用电子式表示C与D形成化合物的过程:
                                                。
（3）写出B、D的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式：
                                                 。
(8分)某简单微粒的结构示意图为:且X、Y 均为不大于20的正整数，据此回答下列问题：
（1）若该微粒一般情况下不与其它元素的原子反应，这种微粒的符号是            ；
（2）若该微粒有很强的非金属性，且只需得到一个电子就能达到稳定结构，这种微粒的结构示意图为               。
（3）若该微粒为一价阳离子，且对应的碱为可溶性强碱，则x＝    　，y＝        。
等温、等压、等质量的气体：H2、D2、T2，下列叙述中正确的是 (  )
①密度之比为l︰2︰3    ②质子数之比为6︰3︰2
③中子数之比为0︰3︰4  ④体积之比为6︰3︰2
A．①②③④B．②③④C．①②D．③④
下列原子序数所表示的两种元素，能形成AB2型离子化合物的是（     ）
A．6和8B．11和13C．11和16D．12和17
右图为周期表前四周期的一部分，关于X、Y、Z、M的说法正确的是
A．Y、Z的最高价氧化物的水化物酸性为Y<Z
B．M的最外层电子数比Z大10
C．X、M的气态氢化物的稳定性M＞X
D．X、Y形成简单离子的最外层电子均满足8e－稳定结构
若aAm+ 和bBn-的核外电子排布相同，则下列关系中不正确的是           （    ）
A．离子半径 Am+＜ Bn-B．A的质子数比B的质子数多(m+n)
C．原子半径A ＜ BD．A在元素周期表中位于B的下一周期

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