题目内容

右图为周期表前四周期的一部分，关于X、Y、Z、M的说法正确的是
A．Y、Z的最高价氧化物的水化物酸性为Y<Z
B．M的最外层电子数比Z大10
C．X、M的气态氢化物的稳定性M＞X
D．X、Y形成简单离子的最外层电子均满足8e－稳定结构
D
略
练习册系列答案
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有短周期元素A、B、C、D、E，已知：   
①常温下，A元素的单质在空气或浓硫酸中，表面都能生成致密的氧化膜
② B元素的原子序数比A元素大，其原子的次外层的电子数是最外层电子数的2倍
③ E与A同周期，C、D、E三种元素形成的单质或化合物可发生如下图所示的反应。

请用化学式或相应的符号回答下列问题：   
（1）写出A元素最高价氧化物与NaOH溶液反应的离子方程式            ；
（2）B元素在元素周期表第     周期第    族；
B的固态氧化物的晶体类型是     ；
（3）D元素的原子结构示意图是：                     ；
（4）B元素与E元素的最高价氧化物的水化物的酸性强弱     ＞       ；
（5）请用化学方程式表示E元素的单质在工业上的一种重要用途：    。
（14分）下表为元素周期表的一部分，请参照元素①一⑧在表中的位置，回答下列问题：
     族
周期
I A
ⅡA
ⅢA
ⅣA
  VA
ⅥA
ⅦA
0
一
①
 
二
 
 
 
②
③
④
 
 
三
⑤
 
⑥
⑦
 
⑧
 
 
（1）②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是       （写化学式）。
（2）由表中元素可以组成多种漂白剂，试写出其中两种常用漂白剂的化学式：            、             。
（3）①、④、⑤三种元素形成的化合物中化学键的类型：                。
（4）②和④形成的化合物与④和⑤形成的化合物之间发生氧化还原反应，写出该反应的化学方程式：                                     。
（5）由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、W可发生以下反应：

①X溶液与Y溶液反应的离子方程式为                          ；
②已知M为硝酸盐，则M溶液中各离子浓度由大到小排列顺序为：
c（ ）>c（   ）>c（   ）>c（   ）（在括号内填离子符号）。
（12分）
（1）同一短周期元素的电子层数__________，但随着原子序数的递增，最外层电子数逐渐__________、原子半径逐渐___________，因此失电子能力逐渐__________，得电子能力逐渐_________，所以元素的金属性逐渐___________，非金属性逐渐___________。  第三周期非金属元素的最高价氧化物的水化物酸性由强到弱的顺序是________________________________________。
（2）日常生活中用于减缓食物腐败变质的措施和方法有__________________________、
________________________________、____________________________________等。
下面是元素周期表的一部分，表中的每个字母表示一种短周期元素，请回答下列问题：
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
A
 
B
C
 
 
D
 
 
E
 
 
（1）D的最高价氧化物对应的水化物的化学式是__________。
（2）A、E两种元素中非金属较强的是___________（填元素符号）。
（3）B、C两元素的原子半径较小的是___________（填元素符号）。
（4）在盛有水的小烧杯中加入元素B的单质，发生反应的化学方程式为：
_________________________________________________________________________。
几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：
元素符号
A
B
C
D
E
原子半径（nm）
0.160
0.080
X
0.143
0.074
主要化合价
+2
+2
-2,+4,+6
+3
-2
      则X可能的数值为
A．0.069B．0.102C．0.145D．0.184
下列微粒的结构示意图中氧族元素原子结构示意图的是（　  ）
下列基态原子的外围电子排布式中，正确的是（    ）
A．3d94s2B．3d44s2C．3d104s0D．3d84s2
某分子的球棍模型如右图所示。已知分子中所有原子的最外层均达到8电子稳定结构，原子间以单键相连。下列有关说法中错误的是
A．X原子可能为ⅤA族元素
B．从圆球的大小分析，Y原子一定为ⅠA族元素
C．该分子中，既含极性键，又含非极性键
D．该化合物为共价化合物

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