题目内容

19．19世纪中叶，门捷列夫的突出贡献是（　　）
A．提出原子学说B．发现元素周期律C．提出分子学说D．最早发现了氧气

分析 1869年，俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律，并编制出元素周期表，使得化学学习和研究变得有规律可循．

解答 解：A．道尔顿提出了近代原子学说，故A错误；
B．1869年，俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律，故B正确；
C．阿佛加德罗提出了分子学说，故C错误．
D、舍勒发现了氧气，故D错误．
故选B．

点评 本题考查化学史，熟记化学发展史中各科学家所作出的巨大贡献即可解答，题目较简单．

练习册系列答案
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9．常温下，pH=11的氨水和pH=1的盐酸等体积混合后（不考虑混合后溶液体积的变化），恰好完全反应，则下列说法不正确的是（　　）
A．弱碱的浓度大于强酸的浓度
B．反应后的溶液呈酸性
C．原氨水中有1%的含氮微粒为NH4+
D．反应后的溶液中NH4+、NH3•H2O与NH3为0.05mol．L-1
10．下列物质露置在空气中，质量会减轻的是（　　）
A．NaOHB．浓H2SO4C．Na2O2D．浓盐酸
7．有机物A的分子式是C14H12O2；A在酸性条件下水解可得到B和C；A不能使溴的CCl4溶液褪色；B与酸性高锰酸钾溶液反应可得到C．
（1）B的名称为苯甲醇，A的结构简式为．
（2）要鉴别B和C，可选用的试剂是碳酸氢钠溶液．
（3）D是B的同分异构体，D能与FeCl3溶液发生显色反应，且苯环上的一氯代物有2种结构，则D的结构简式为．
（4）写出以B为有机原料，经两步反应合成C的化学方程式：2C6H5CH2OH+O2$→_{△}^{Cu/Ag}$2C6H5CHO+2H2O、C6H5CHO+2Ag（NH3）2OH$\stackrel{水浴加热}{→}$C6H5COONH4+2Ag↓+3NH3↑+H2O．
14．现有常温条件下的甲、乙、丙三种溶液，甲为0.1mol/L的NaOH溶液，乙为0.1mol/L的HCl溶液，丙为0.1mol/L的CH3COOH溶液，试回答下列问题：
（1）甲溶液的pH=13
（2）丙溶液中存在的电离平衡为CH3COOH?CH3COO-+H+、H2O?OH-+H+
（3）甲、乙、丙三中溶液中由水电离出的c（OH-）的大小关系为丙＞甲=乙．
4．关于化学键的下列叙述中，正确的是（　　）
A．离子化合物一定含共价键B．共价化合物可能含离子键
C．离子化合物中只含离子键D．共价化合物中肯定不含离子键
11．某元素的同位素${\;}_{Z}^{A}$X，其氯化物XCl2 1.11g配成溶液后，需用1mol/L的AgNO3溶液20mL才能把氯离子完全沉淀下来．已知同位素中有20个中子．
（1）计算X的质量数为多少？
（2）指出X元素在周期表中的位置．
8．下列反应的有机产物中只有一种的是（　　）
A．CH3CH═CH2与HCl加成B．CH3CH2CH2Cl在碱性溶液中水解
C．CH3CH2OH与浓H2SO4混合加热D．CH3CHBrCH2CH3与NaOH醇溶液共热
19．某阴离子X2-有m个电子，其质量数为a，则核内中子数为（　　）
A．m+2B．m+5C．a-m+2D．a-m-2

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