题目内容

10．下列物质露置在空气中，质量会减轻的是（　　）
A．NaOHB．浓H2SO4C．Na2O2D．浓盐酸

分析 A．氢氧化钠能够吸收空气中的水分并与二氧化碳反应；
B．浓硫酸具有吸水性；
C．过氧化钠能够与空气中的水、二氧化碳反应；
D．浓盐酸具有易挥发性．

解答 解：A．氢氧化钠能够吸收空气中的水分并与二氧化碳反应，固体质量增加，故A不选；
B．浓硫酸具有吸水性，吸收空气中的水分而质量增加，故B不选；
C．过氧化钠与空气中水蒸气、二氧化碳反应，反应方程式为2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑，2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2↑，根据方程式可知反应后固体质量增大，故C不选；
D．浓盐酸具有挥发性，氯化氢挥发，溶质的质量减少，溶液的质量减小，故D选；
故选：D．

点评 本题考查了元素化合物知识，熟悉相关物质的化学性质是解题关键，注意浓硫酸吸水性与浓盐酸的挥发性，题目难度不大．

练习册系列答案
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20．有关化学用语正确的是（　　）
A．氯化镁的电子式：B．Mg2+的结构示意图：
C．氮气的结构式：：N≡N：D．18O中子数为18
1．硼酸（H3BO3）在玻璃制造和医药领域应用广泛．其溶液中存在如下反应：
H3BO3（aq）+H2O（l）?[B（OH）4]-（aq）+H+（aq）   K=5.7×10-10（298K）
计算25℃时0.7mol•L-1 硼酸溶液中H+的浓度．（写出计算过程，结果保留小数后一位）
18．下列溶液蒸干，能得到溶质的是（　　）
A．NaHCO3B．NH4ClC．Al2（SO4）3D．FeCl3
5．设NA表示阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）
A．标准状况下，22.4LSO3所含电子数约为40NA
B．0.5molNH4HSO4晶体中，含有H+数目约为0.5NA
C．48gO2，O3混合气体含有的氧原子数为3NA
D．1molCl2作为氧化剂得到的电子数一定为NA
15．A、B、C、D都是中学化学中常见物质，其中A、B、C均含有同一种元素，在一定条件下相互转化关系如下（部分反应中的水已略去）．
（1）若A为氯碱工业的产品，C为厨房中的用品．
①氯碱工业制备A的化学方程式是2NaCl+2H2$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑
②D的电子式是
③反应Ⅲ的离子方程式是HCO3-+OH-=H2O+CO32-
（2）若A、D均为单质，且A为气体，D元素的常见价态为+2，+3，一种氧化物为红棕色．
①反应Ⅲ的离子方程式是Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+
②B可作净水剂，其原理是Fe3++3H2O=Fe（OH）3+3H+（用离子方程式表示）．
2．X、Y为短周期元素，已知aXn-比bYm+多两个电子层，则下列说法中一定正确的是（　　）
A．Y元素为Na元素B．X只能位于第3周期
C．a+n-b+m=10或16D．Y不可能位于第2周期
19．19世纪中叶，门捷列夫的突出贡献是（　　）
A．提出原子学说B．发现元素周期律C．提出分子学说D．最早发现了氧气
20．氢化铵（NH4H）与氯化铵的结构相似，它与水反应有气体生成．下列关于氢化铵叙述不正确的是（　　）
A．是离子化合物，含有离子键和共价键
B．电子式是  
C．与水反应时，它既是还原剂又是氧化剂
D．固体投入少量的水中，有两种气体产生

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