题目内容

【题目】在恒容密闭容器中存在下列平衡：CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)。CO2 (g)的平衡物质的量浓度c (CO2)与温度T 的关系如图所示。下列说法错误的是

A.反应CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)为吸热反应

B.在T2时，若反应处于状态D，则一定有υ正>υ逆

C.平衡状态A 与C 相-比，平衡状态A 的c(CO)大

D.若T1、T2 时的平衡常数分别为K1、K2则K1> K2

【答案】BD

【解析】

A、由图可知，温度越高平衡时c (CO2)越大，说明升高温度平衡向正反应移动，升高温度平衡向吸热反应进行，故正反应是吸热反应，即△H＞0，选项A正确；

B、T2时反应进行到状态D，c (CO2)高于平衡浓度，故反应向逆反应进行，则一定有υ（正）＜υ（逆），选项B错误；

C、平衡状态A与C相比，C点温度高，已知△H＞0，升高温度平衡正移，CO浓度减小，所以A点CO浓度大，选项C正确；

D、该反应正反应是吸热反应，升高温度平衡向正反应移动，化学平衡常数增大，故K1＜K2，选项D错误；

答案选BD。

练习册系列答案
相关题目

【题目】某同学用铜片、银片、Cu（NO3）2溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥（装有琼脂－KNO3的U形管）设计成一个原电池如口图所示，下列判断中正确的是（ ）.

A.该原电池的工作原理是Cu＋2Ag＋=2Ag＋Cu2＋

B.实验过程中取出盐桥，原电池能继续工作

C.实验过程中，左侧烧杯中NO3－浓度不变

D.实验过程中电子流向为：Cu极→Cu（NO3） 2溶液→AgNO3溶液→Ag极

【题目】将小块生铁分别置于少量的饱和食盐水或稀醋酸溶液中，一定时间后可观察到的现象是

A.B.C.D.

【题目】25℃，几种物质的pH和浓度如下表所示。回答下列问题：

序号

①

②

③

④

溶液

氨水

氢氧化钠溶液

醋酸

盐酸

pH

11

11

3

3

浓度

c1

c2

c3

c4

(1)c1____（填“>”“<”或“=”）c2。

(2)溶液中水的电离程度②____（填“>”“<”或“=”）③。

(3)分别加水稀释10倍，稀释后四种溶液的pH由大到小的顺序为____（填序号）。

(4)①溶液与④溶液等体积混合，溶液的pH____7（填“>”“<“或“=”），用④溶液滴定①溶液，滴定过程中不可能出现的结果是____。

A. c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)

B. c(NH4+)=c(Cl-)>c(OH-)=c(H+)

C. c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)

D. c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)

E. c(Cl-)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH-)

(5)氢氧化铜悬浊液中有如下平衡：Cu(OH)2(s)Cu2+(aq)+2OH-(aq)，常温下，Ksp=c(Cu2+)·c2(OH-)=2×10-20。某硫酸铜溶液里c(Cu2+)=0.02 mol/L，如要生成Cu(OH)2沉淀，应调整溶液使之pH>_____。

【题目】为了测定某浓硫酸样品的物质的量浓度，进行了以下实验操作：

A.冷却至室温后，在100 mL容量瓶中定容配成100 mL稀硫酸。

B.用某仪器量取20.00 mL稀硫酸于锥形瓶中并滴入几滴指示剂。

C.将酸式滴定管和碱式滴定管用蒸馏水洗涤干净，并用待测溶液润洗。

D.将物质的量浓度为M mol/L的标准NaOH溶液装入碱式滴定管，调节液面记下开始读数为V1 mL。

E.小心滴入NaOH标准溶液，边滴边摇动锥形瓶，滴定至恰好反应为止，记下读数为V2 mL。

F.把锥形瓶移到碱式滴定管下，在锥形瓶下垫一张白纸。

G.用某仪器准确量取浓硫酸样品10.00 mL，在烧杯中用蒸馏水溶解。

就此实验操作完成下列填空：

(1)正确操作步骤的顺序（用编号字母填写）___→A→___→___→___→F→___。

(2)用来量取10.00 mL浓硫酸的仪器是___。用NaOH溶液润洗碱式滴定管的目的是___。

(3)滴定中可选用的指示剂是___。滴定中，目光应___；判断滴定终点的现象是___；读数时，目光与凹液面的最低处保持水平。

(4)某学生实验时用稀硫酸润洗了锥形瓶，测定的浓度会偏___。(“偏高”、“偏低”、“无影响”)。

(5)该浓硫酸样品的浓度计算式为______。

【题目】甲醇广泛用作燃料电池的燃料，可用天然气来合成，已知：

①2CH4(g)＋O2(g)===2CO(g)＋4H2(g) ΔH＝－71 kJ/mol

②CO(g)＋2H2(g)===CH3OH(l) ΔH＝－90.5 kJ/mol

③CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－890 kJ/mol

下列不能得出的结论是(　 　)

A.反应②不需要加热就能进行

B.CO(g)＋2H2(g)===CH3OH(g) ΔH＞－90.5 kJ/mol

C.甲醇的燃烧热ΔH＝－764 kJ/mol

D.若CO的燃烧热ΔH＝－283.0 kJ/mol，则H2的燃烧热ΔH＝－285.8 kJ/mol

【题目】某有机物A能与NaOH溶液反应，其分子中含有苯环，相对分子质量小于150，其中含碳的质量分数为70.6%，氢的质量分数为5.9%，其余为氧。

（1）A的分子式是______。

（2）若A能与NaHCO3溶液反应放出CO2气体，其结构可能有______种。

（3）若A与NaOH溶液在加热时才能反应，且1mol A消耗1mol NaOH，则A的结构简式是______。

（4）若A与NaOH溶液在加热时才能较快反应，且1mol A消耗2mol NaOH，则符合条件的A的结构可能有______种，其中不能发生银镜反应的物质的结构简式是______。写出该物质与氢氧化钠反应的化学方程式______。

【题目】室温时将100mLH2S和O2的混合气体，点燃完全反应后恢复到原来状况，体积变为40mL。下列叙述中正确的是（ ）

A.剩余40mL气体一定是O2

B.剩余40mL气体是H2S或SO2

C.混合气体中含H2S40mL或80mL

D.剩余40mL气体是SO2和O2混合气体

【题目】电解质水溶液中存在电离平衡、水解平衡、溶解平衡，请回答下列问题。

（1）已知部分弱酸的电离常数如下表：

弱酸

CH3COOH

HCN

H2CO3

电离常数(25℃)

Ka=1.8×10-5

Ka=4.3×l0-10

Ka1=5.0×l0-7

Ka2=5.6×l0-11

①0.1moI/LNaCN溶液和0.1mol/LNaHCO3溶液中，c(CN-)__c(HCO3-)(填“>”、“<”或“=”)。

②常温下，物质的量浓度相同的三种溶液：A．CH3COONa；B．NaCN；C．Na2CO3，其pH由大到小的顺序是___(填编号)。

③将少量CO2通入NaCN溶液，反应的离子方程式是__。

④室温下，－定浓度的CH3COONa溶液pH=9，用离子方程式表示溶液呈碱性的原因是__，溶液中=__。（写出准确数值）

（2）某温度下，pH=3的盐酸中c(OH-）=10-9mol/L。该温度下，pH=2的H2SO4与pH=11的NaOH混合后pH变为9，则硫酸与氢氧化钠的体积比为__。

（3）室温下，用0.100mol/L盐酸溶液滴定20.00mL0.l00mol/L的某氨水溶液，滴定曲线如图所示（横坐标为盐酸的体积）。

①d点所示的溶液中离子浓度由大到小的顺序依次为__。

②b点所示的溶液中c(NH4+)－c(NH3·H2O)=___。

（4）已知Ksp(BaSO4)=1.1×10-10，其溶解度为___g。（保留2位有效数字）

（5）室温下，已知Ksp(Fe(OH)3)=1×10-38，当Fe3+完全沉淀时，其溶液的pH=___。

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网