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(2)ÓÃÀ´Á¿È¡10.00 mLŨÁòËáµÄÒÇÆ÷ÊÇ___¡£ÓÃNaOHÈÜÒºÈóÏ´¼îʽµÎ¶¨¹ÜµÄÄ¿µÄÊÇ___¡£

(3)µÎ¶¨ÖпÉÑ¡ÓõÄָʾ¼ÁÊÇ___¡£µÎ¶¨ÖУ¬Ä¿¹âÓ¦___£»Åжϵζ¨ÖÕµãµÄÏÖÏóÊÇ___£»¶ÁÊýʱ£¬Ä¿¹âÓë°¼ÒºÃæµÄ×îµÍ´¦±£³Öˮƽ¡£

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CH3COOH

HCN

H2CO3

µçÀë³£Êý(25¡æ)

Ka=1.8¡Á10-5

Ka=4.3¡Ál0-10

Ka1=5.0¡Ál0-7

Ka2=5.6¡Ál0-11

¢Ù0.1moI/LNaCNÈÜÒººÍ0.1mol/LNaHCO3ÈÜÒºÖУ¬c(CN-)__c(HCO3-)(Ìî¡°>¡±¡¢¡°<¡±»ò¡°=¡±)¡£

¢Ú³£ÎÂÏ£¬ÎïÖʵÄÁ¿Å¨¶ÈÏàͬµÄÈýÖÖÈÜÒº£ºA£®CH3COONa£»B£®NaCN£»C£®Na2CO3£¬ÆäpHÓÉ´óµ½Ð¡µÄ˳ÐòÊÇ___(Ìî±àºÅ)¡£

¢Û½«ÉÙÁ¿CO2ͨÈëNaCNÈÜÒº£¬·´Ó¦µÄÀë×Ó·½³ÌʽÊÇ__¡£

¢ÜÊÒÎÂÏ£¬£­¶¨Å¨¶ÈµÄCH3COONaÈÜÒºpH=9£¬ÓÃÀë×Ó·½³Ìʽ±íʾÈÜÒº³Ê¼îÐÔµÄÔ­ÒòÊÇ__£¬ÈÜÒºÖÐ=__¡££¨Ð´³ö׼ȷÊýÖµ£©

£¨2£©Ä³Î¶ÈÏ£¬pH=3µÄÑÎËáÖÐc(OH-£©=10-9mol/L¡£¸ÃζÈÏ£¬pH=2µÄH2SO4ÓëpH=11µÄNaOH»ìºÏºópH±äΪ9£¬ÔòÁòËáÓëÇâÑõ»¯ÄƵÄÌå»ý±ÈΪ__¡£

£¨3£©ÊÒÎÂÏ£¬ÓÃ0.100mol/LÑÎËáÈÜÒºµÎ¶¨20.00mL0.l00mol/LµÄij°±Ë®ÈÜÒº£¬µÎ¶¨ÇúÏßÈçͼËùʾ£¨ºá×ø±êΪÑÎËáµÄÌå»ý£©¡£

¢ÙdµãËùʾµÄÈÜÒºÖÐÀë×ÓŨ¶ÈÓÉ´óµ½Ð¡µÄ˳ÐòÒÀ´ÎΪ__¡£

¢ÚbµãËùʾµÄÈÜÒºÖÐc(NH4+)£­c(NH3¡¤H2O)=___¡£

£¨4£©ÒÑÖªKsp(BaSO4)=1.1¡Á10-10£¬ÆäÈܽâ¶ÈΪ___g¡££¨±£Áô2λÓÐЧÊý×Ö£©

£¨5£©ÊÒÎÂÏ£¬ÒÑÖªKsp(Fe(OH)3)=1¡Á10-38£¬µ±Fe3+ÍêÈ«³Áµíʱ£¬ÆäÈÜÒºµÄpH=___¡£

Î¥·¨ºÍ²»Á¼ÐÅÏ¢¾Ù±¨µç»°£º027-86699610 ¾Ù±¨ÓÊÏ䣺58377363@163.com

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