题目内容
13.化学与生活密切相关.下列不会产生污染的是( )汽车尾气 | 焚烧废弃塑料 | 居室装潢 | 作制冷剂 |
A | B | C | D |
A. | A | B. | B | C. | C | D. | D |
分析 汽车尾气中含有大量NO、CO等有毒气体,塑料成分为聚乙烯、聚氯乙烯等,难降解,焚烧废弃塑料,产生大量的粉尘,氯气等,容易造成空气污染,装潢材料中含有大量有毒物质如:甲醛、苯等,能够造成室内污染,二氧化碳不是污染物,据此解答.
解答 解:A.汽车尾气中含有大量NO、CO等有毒气体,能够造成环境污染,故A不选;
B.塑料成分为聚乙烯、聚氯乙烯等,难降解,焚烧废弃塑料,产生大量的粉尘,氯气等,容易造成空气污染,能够造成环境污染,故B不选;
C.装潢材料中含有大量有毒物质如:甲醛、苯等,能够造成室内污染,故C不选;
D.干冰主要成分为CO2,对环境不会造成污染,故D选.
故选:D.
点评 本题考查了环境污染与治理,熟悉生活中常见的环境污染源是解题关键,题目难度不大,
练习册系列答案
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3.电镀污泥中含有Cr(OH)3、Al2O3、ZnO、CuO、NiO等物质,工业上通过下述流程回收Na2Cr2O7等物质.
已知:①Cr(OH)3、ZnO和Al2O3一样均为两性化合物.
②Na2Cr2O7、Na2SO4在不同温度下的溶解度如下表
(1)焙烧过程中生成Na2CrO4的化学方程式为4Cr(OH)3+4Na2CO3+3O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$4Na2CrO4+6H2O+4CO2,Al2O3+Na2CO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Na2AlO3+CO2↑,ZnO++Na2CO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Na2ZnO2+CO2↑,水浸后溶液中除Na2CrO4、NaAlO2外还存在的溶质有Na2ZnO2,滤渣Ⅲ的主要成份为Na2SO4•10H2O.
(2)继续加入H2SO4后存在平衡:2CrO42-+2H+?Cr2O72-+H2O 不能说明反应到达平衡状态的是AD.
A.溶液的pH值保持不变 B.ν正(Cr2O72-)=2ν逆(CrO42-)
C.CrO42- 和Cr2O72-的浓度比值保持不变 D.溶液颜色保持不变
(3)若1L加入H2SO4后所得溶液中含铬元素质量为23.4g,CrO42-有8/9转化为Cr2O72-.
①转化后所得溶液中c(Cr2O72-)=0.2mol•L-1.
②已知:T℃时该反应的平衡常数K=2×1013,上述转化后所得溶液的pH为6.4.(lg2=0.3 lg3=0.48 1g7=0.85)
(4)向Na2Cr2O7与H2SO4混合液中加入H2O2,再加入乙醚并摇动,乙醚层为蓝色.乙醚中溶有CrO5,则发生反应的化学方程式为:Na2Cr2O7+4H2O2+H2SO4═2CrO5+Na2SO4+5H2O.
已知:①Cr(OH)3、ZnO和Al2O3一样均为两性化合物.
②Na2Cr2O7、Na2SO4在不同温度下的溶解度如下表
20℃ | 60℃ | 100℃ | |
Na2SO4 | 19.5 | 45.3 | 42.5 |
Na2Cr2O7[来源:] | 183 | 269 | 415 |
(2)继续加入H2SO4后存在平衡:2CrO42-+2H+?Cr2O72-+H2O 不能说明反应到达平衡状态的是AD.
A.溶液的pH值保持不变 B.ν正(Cr2O72-)=2ν逆(CrO42-)
C.CrO42- 和Cr2O72-的浓度比值保持不变 D.溶液颜色保持不变
(3)若1L加入H2SO4后所得溶液中含铬元素质量为23.4g,CrO42-有8/9转化为Cr2O72-.
①转化后所得溶液中c(Cr2O72-)=0.2mol•L-1.
②已知:T℃时该反应的平衡常数K=2×1013,上述转化后所得溶液的pH为6.4.(lg2=0.3 lg3=0.48 1g7=0.85)
(4)向Na2Cr2O7与H2SO4混合液中加入H2O2,再加入乙醚并摇动,乙醚层为蓝色.乙醚中溶有CrO5,则发生反应的化学方程式为:Na2Cr2O7+4H2O2+H2SO4═2CrO5+Na2SO4+5H2O.
8.下列说法正确的是( )
A. | 分子式为C6H6O和C7H8O的两种芳香族化合物一定互为同系物 | |
B. | 植物油不能使溴的四氯化碳溶液褪色 | |
C. | 苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳生成苯酚和碳酸钠 | |
D. | 麦芽糖水解产物是葡萄糖,蔗糖水解产物是葡萄糖和果糖 |
18.已知短周期元素的离子aA3+、bB+、cC2-、dD-都具有相同的电子层结构,下列关系正确的是( )
A. | 质子数:c>b | B. | 离子的还原性:C2-<D- | ||
C. | 氢化物的稳定性:H2C>HD | D. | 离子半径:B+>A3+ |
5.下表是第二、三周期元素性质的部分数据:
(1)以上9种元素中,金属性最强的是Na,非金属性最强的是F.(填元素符号)
(2)②和⑨形成的化合物是共价化合物(填“离子化合物”或“共价化合物”).
(3)①、②与氢元素能形成一种常见的有机物,这种物质常用于医疗消毒.在空气中,将灼热的铜丝插入该物质,反应的化学方程式为2C2H5OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O
(4)16g铜金合金与足量的某浓度的⑧的最高价氧化物对应的水化物反应,将产生的气体与1.12L(标准状况)O2混合,通入水中,气体恰好完全被吸收,重新生成⑧的最高价氧化物对应的水化物.该合金中铜的质量分数为40%.
元素编号 元素性质 | ① | ② | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ⑨ |
原子半径/10-10 m | 0.74 | 0.77 | 1.52 | 1.02 | 1.10 | 0.71 | 1.86 | 0.75 | 0.99 |
最高化合价 | - | +4 | +1 | +6 | +5 | - | +1 | +5 | +7 |
最低化合价 | -2 | -4 | - | -2 | -3 | -1 | - | -3 | -1 |
(2)②和⑨形成的化合物是共价化合物(填“离子化合物”或“共价化合物”).
(3)①、②与氢元素能形成一种常见的有机物,这种物质常用于医疗消毒.在空气中,将灼热的铜丝插入该物质,反应的化学方程式为2C2H5OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O
(4)16g铜金合金与足量的某浓度的⑧的最高价氧化物对应的水化物反应,将产生的气体与1.12L(标准状况)O2混合,通入水中,气体恰好完全被吸收,重新生成⑧的最高价氧化物对应的水化物.该合金中铜的质量分数为40%.
3.质量分数和物质的量浓度均可表示溶液的组成,下列叙述正确的是( )
A. | 同一溶液中溶质的物质的量浓度一定,故溶质的物质的量不会随体积变化而变化 | |
B. | 将0.73g HCl通入到200mL蒸馏水中配成稀盐酸,c(HCl)≠0.1mol/L | |
C. | 浓溶液在稀释过程中存在如下规律:c(浓)•V(浓)>c(稀)•V(稀) | |
D. | 某溶液中溶质的质量分数为w%,溶液的密度为ρ g•cm-3,溶质的摩尔质量为M g•mol-1,则该溶液中溶质的物质的量浓度为c=$\frac{1000ρw}{M}$mol/L |