题目内容

【题目】下列说法正确的是

A.二氧化硅溶于水显酸性B.二氧化碳通入Na2SiO3溶液中可以得到硅酸

C.二氧化硅常用作干燥剂D.二氧化硅是酸性氧化物,它不溶于任何酸

【答案】B

【解析】

A.二氧化硅属于酸性氧化物但和水不反应,故A错误;

B.碳酸酸性大于硅酸,所以二氧化碳、水和硅酸钠反应生成原硅酸,故B正确;

C.二氧化硅没有吸水性,不能做干燥剂,作干燥剂的是硅胶,故C错误;

D.二氧化硅属于酸性氧化物,能溶于强碱溶液,且能溶于HF,所以可以用HF雕刻玻璃,故D错误;

答案选B

练习册系列答案
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【题目】丙烯是重要的有机化工原料,主要用于生产聚丙烯、丙烯腈、环氧丙烷等.

Ⅰ.(1)以丁烯和乙烯为原料反应生成丙烯的方法被称为“烯烃歧化法”,反应为:C4H8(g)+C2H4(g)2C3H6(g)。已知:

①C2H4(g)+3O2(g)═2CO2(g)+2H2O(l)△H 1=-1411KJmol-1

②C3H6(g)+O2(g)═3CO2(g)+3H2O(l)△H 2=-2049KJmol-1

③C4H8(g)+6O2(g)═4CO2(g)+4H2O(l)△H 3=-2539KJmol-1

“烯烃歧化法”的反应的热化学方程式为_____________________

(2)一定温度下,在一体积恒为 V 升的密闭容器中充入一定量的 C4H8 和 C2H4,发生烯烃歧化法的 主要反应。 t1 时刻达到平衡状态,此时容器中 n(C4H8)=amol,n(C2H4)=2amol,n(C3H6)=b mol, 且 C3H6 占平衡总体积的 1/4。

①求该时间段内的反应速率 v(C4H8)=_____________。 (用只含 a、V、t1 的式子表示)

②判断该反应达到平衡的标志是______________

A.2v (C4H8) 生成=v (C3H6) 消耗

B.C4H8、C2H4、C3H6 的物质的量之比为 1:1:2

C.混合气体的平均相对分子质量不再改变

D.C4H8、C2H4、C3H6 的浓度均不再变化

(3)Kp 是用反应体系中气体物质的分压来表示的平衡常数,即将 K 表达式中平衡浓度用平衡分压代替。已知反应﹕C4H8(g)+C2H4(g)2C3H6(g),该反应中正反应速率v =k·p(C4H8)·p(C2H4),逆反应速率 v =k ·p2(C3H6),其中 k 、k 为速率常数,则 Kp 为_________(用 k、k 表示)。

Ⅱ.“丁烯裂解法”是另一种重要的丙烯生产法,但生产过程中会有生成乙烯的副反应发生.反应如下主反应:3C4H84C3H6;副反应:C4H82C2H4

测得上述两反应的平衡体系中,各组分的质量分数(w%)随温度(T)和压强(P)变化的趋 势分别如图 1 和图 2 所示:

(1)平衡体系中的丙烯和乙烯的质量比是工业生产丙烯时选择反应条件的重要指标之一,从产物的纯度考虑,该数值越高越好,从图 1 和图 2 中表现的趋势来看,下列反应条件最适宜的是_____(填字母序号).

A.300oC 0.1MPa B.700oC 0.1MPa C.300oC 0.5MPa D.700oC 0.5MPa

(2)有研究者结合图 1 数据并综合考虑各种因素,认为 450℃的反应温度比 300℃或 700℃更合适, 从反应原理角度分析其理由可能是________________

(3)图2中,随压强增大平衡体系中丙烯的百分含量呈上升趋势,从平衡角度解释其原因是____________

【题目】氨是一种重要的化工原料,可以用来制备氮化硅(Si3N4)(N2H4)、氢氰酸(HCN)。

(1)已知:Si(s)+2Cl2(g)====SiCl4(g) H1=akJ·mol1

N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H2=bkJ·mol1

3Si(s)+2N2(g)====Si3N4(s) H3=ckJ·mol1

H2(g)+Cl2(g)====2HCl(g) H4=dkJ·mol1

则反应3SiCl4(g)+4NH3(g)====Si3N4(s)+12HCl(g)的△H=________________kJ·mol1(a、b、c、d表示)。

(2)肼的制备方法是用次氯酸钠氧化过量的氨。

已知ClO水解的方程式为:ClO+H2 O=HClO+OH。常温下,该水解反应的平衡常数为K=1.0×106mol·L1,则1.0mol· L 1NaCIO溶液的pH=________

(3)工业上利用氨气生产氢氰酸(HCN)的反应为:CH4(g)+NH3(g) HCN(g)+3H2 (g) H>O

①其他条件一定,达到平衡时NH3转化率随外界条件X变化的关系如图所示。X代表的是________(温度压强”)。

②其他条件一定,向2L密闭容器中加人 n mol CH42 mol NH3,平衡时NH3体积分数随n变化的关系如图所示。若反应从开始到a点所用时间为10min,该时间段内用CH4的浓度变化表示的反应速率为________mol·L1·min1;平衡常数:K(a) ________K(b)(“>”“=”“<”)

③工业上用电解法处理含氰电镀废水(pH=10)的装置如图所示。

阳极产生的氯气与碱性溶液反应生成ClO-,ClOCN氧化的离子方程式为:_____CN+ _____ClO+ ________====_____CO32+_____N2↑+________+________若电解处理2 mol CN,则阴极产生气体的体积(标准状况下)________L。

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