题目内容
【题目】氮元素的氢化物和氧化物在工业生产和国防建设中都有广泛应用，回答下列问题：
(1)氮元素原子的 L 层电子数为 ___________；
(2)肼(N2H4)又称联氨。无色油状液体。有类似于氨的刺鼻气味。可作为火箭发动机的燃料。
①)肼中氮元素的化合价为 ____。
②NH3 与 NaClO 反应可得到肼，该反应的化学方程式为_____。
③16g 液态肼在空气中燃烧，生成氮气和水蒸气时放出的热量为 267.1kJ，写出该反应的热化学方程式： ____。
【答案】5 -2 2NH3+NaClO === N2H4 + NaCl + H2O N2H4(1)+ O2(g)=== N2(g)+ 2H2O(g),△H=-534.2kJmol-1
【解析】
(1)根据原子核外电子分层排布的规律可确定氮原子的L层电子数。
(2) ①肼中氢元素显-1价，根据化合物中各元素化合价代数和为0，确定氮元素的化合价；②根据NaClO具有强氧化性，NH3中氮元素显-3价，有还原性，可推知NaClO能将NH3氧化，根据得失电子守恒和原子守恒配平；③先确定1molN2H4完全燃烧放出的热量，再写出热化学方程式。
(1)氮元素的原子核外有7个电子，根据能量最低原理，K层排2个电子，L层排5个电子。
(2) ①肼中氢元素显-1价，由肼的分子式N2H4可知，氮元素的化合价为-2价；②因NaClO具有较强的氧化性，反应中通常氯元素由+1价变化到-1价，得到电子；NH3转化为N2H4的过程中氮元素的化合价由-3价变化到-2价，失去电子。所以该反应为氧化还原反应，1个NaClO转化为1个NaCl得到2个电子，2个NH3生成1个肼分子失去2个电子，根据电子得失守恒和原子守恒配平，其化学反应方程式为：2NH3+NaClO = N2H4 + NaCl + H2O。③肼的摩尔质量=32g/mol，16gN2H4的物质的量=
=0.5mol，1molN2H4完全燃烧放出的热量=267.1kJ×
=534.2kJ。其热化学方程式为：N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)，△H=-534.2kJmol-1。
名校课堂系列答案
【题目】下列关于物质分类的正确组合是 ( )
碱 | 酸 | 盐 | 碱性氧化物 | 酸性氧化物 | |
A | Na2CO3 | H2SO4 | (NH4)2CO3 | MgO | CO2 |
B | NaOH | HCl | NaCl | Na2O | H2O |
C | Ba(OH)2 | H2CO3 | CaCl2 | CO2 | SO2 |
D | KOH | HNO3 | CaCO3 | CaO | SO3 |
A. A B. B C. C D. D
