[题目]下列离子方程式正确的是A.碳酸氢钙溶液中加入少量氢氧化钠溶液:Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2OB.海带灰浸泡滤液中加入稀硫酸后再加入双氧水:2I-+ H2O2+4H+ = I2+2H2OC.用浓盐酸与MnO2反应制取少量氯气:MnO2+4H++4Cl-MnCl2+Cl2↑+2H2OD.1L4mol·L-1 NaOH溶液中通入67.2 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】下列离子方程式正确的是

A.碳酸氢钙溶液中加入少量氢氧化钠溶液：Ca2++2HCO3-+2OH－=CaCO3↓+CO32-+2H2O

B.海带灰浸泡滤液中加入稀硫酸后再加入双氧水:2I-+ H2O2+4H+ = I2+2H2O

C.用浓盐酸与MnO2反应制取少量氯气：MnO2＋4H＋＋4Cl－MnCl2＋Cl2↑＋2H2O

D.1L4mol·L-1 NaOH溶液中通入67.2LCO2（标准状况下），反应的离子方程式为：4OH- +3CO2 = 2HCO3-+CO32-+H2O

【答案】D

【解析】

A. 碳酸氢钙溶液中加入少量氢氧化钠溶液，正确的离子方程式应为：Ca2++HCO3-+OH－=CaCO3↓ +H2O，A错误；

B. 海带灰浸泡滤液中加入稀硫酸后再加入双氧水，正确的离子方程式应为：2I-+ H2O2+2H+ = I2+2H2O，B错误；

C. 用浓盐酸与MnO2反应制取少量氯气，正确的离子方程式为：MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2+＋Cl2↑＋2H2O，C错误；

D. 1L4mol·L-1 NaOH溶液中通入67.2LCO2（标准状况下），反应的离子方程式为：4OH- +3CO2 = 2HCO3-+CO32-+H2O，D正确。

故选D。

练习册系列答案

①称取n g草酸晶体配成100.00 mL水溶液；

②取25.00 mL所配制的草酸溶液置于锥形瓶中，加稀硫酸，用浓度为a mol·L－1的KMnO4溶液滴定，

试回答下列问题：

（1）写出滴定实验中所发生反应的离子方程式：_________________________________________________________

（2）实验中KMnO4溶液应装在___________式滴定管中，滴定终点的判断依据是_______________________________

（3）滴定过程中用去V mL a mol·L－1的KMnO4溶液，则所配制的草酸的物质的量浓度为_______mol·L－1

（4）若滴定终点读数时目光俯视，则计算出的x值可能_______________（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）

（5）沉淀滴定――滴定剂和被滴定物的生成物比滴定剂与指示剂的生成物更难溶。

参考下表中的数据，若用AgNO3滴定NaSCN溶液，可选用的指示剂是______(填选项字母)。

难溶物	AgCl	AgBr	AgCN	Ag2CrO4	AgSCN
颜色	白	浅黄	白	砖红	白
Ksp	1.77×10－10	5.35×10－13	1.21×10－16	1.12×10－12	1.0×10－12

A．NaCl B．NaBr C．NaCN D．Na2CrO4

【题目】2017年5月9日中国科学院正式向社会发布113号、115号、117号和118号元素的中文名称。已知117号元素有多种原子，如、等。下列说法正确的是

A. 和的化学性质完全不同

B. 元素Ts的相对原子质量为

C. 基态原子核外电子共占据7个能级

D. Ts位于周期表的第七周期ⅦA族

【题目】CO2和CH4均为温室气体，若得以综合利用，对温室气体整治具有重大意义。

（1）已知：

CO2（g）+CH4（g）2CO（g）+2H2（g） △H=+247．3kJ·mol-1

CH4（g）C（s）+2H2（g） △H=+75．0kJ·mol-1

反应2CO（g）C（s）+CO2（g）在_______能自发进行。

A、高温 B、低温 C、任意温度 D、任意温度都不能

（2）合成甲醇的主要反应是CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）。初始压强P1下，向体积为2L的恒容密闭容器中充入b mol CO和2b mol H2，平衡时CO的转化率与温度、压强的关系如图所示。请回答：

①下列判断正确的是______

A、放热反应 P1>P2 B、放热反应 P1<P2

C、吸热反应 P1>P2 D、吸热反应 P1<P2

②200℃时，该反应的平衡常数K=_______（用含b的代数式表示）。若上述反应经过tmin达到平衡，则该时间段内氢气的平均反应速率为_______。

（3）实验室可用Na2CO3 与盐酸混合制备少量CO2。在25℃时，取10．6g Na2CO3 与盐酸混合所得的一组体积为1L 的溶液，溶液中部分微粒与pH 的关系如图所示。则：

①根据图中数据，计算CO32－的水解常数K=____________________。

②pH = 6的溶液中：c（H2CO3）+ c（HCO3－）+ c（CO32－）_____（填＞、＜或＝）0.1 mol·L－1

（4）以甲烷为燃料的酸性燃料电池负极反应式：___________________________

【题目】下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是 ( )

A. 升高温度水的离子积增大

B. 镁条与氯化铵溶液反应生成氢气

C. 碳酸钙与稀盐酸反应生成二氧化碳

D. 加入少量硫酸铜可增大锌与稀硫酸反应的速率

【题目】已知SiO2、SO2和CO2都是酸性氧化物，化学性质具有一定的相似性；Mg和Na的化学性质也具有一定的相似性。

Ⅰ．用上图所示装置进行Mg和SO2的实验，其中A是制备SO2的发生装置。用80%的H2SO4溶液与Na2SO3固体制取SO2 。

（1）写出装置B中发生的主要反应的化学方程式_____________________。装置C中NaOH溶液的作用是___。

（2）你认为该装置不足之处是什么？__________________________只要答出两点即可）。

Ⅱ．某研究性学习小组进行了“实验室制Si”的研究，它们以课本为基础，查阅资料得到以下可供参考的信息：①工业上在高温时用C还原SiO2可制得Si 　②Mg在点燃的条件下即可与SiO2反应 ③金属硅化物与稀H2SO4反应生成硫酸盐与SiH4④Si和SiO2均不与稀H2SO4反应 ⑤SiH4在空气中自燃他们在研究报告中记载着“……选用合适的物质在适宜的条件下充分反应；再用足量稀硫酸溶解固体产物；然后过滤、洗涤、干燥；最后称量……在用稀硫酸溶解固体产物时，发现有爆鸣声和火花，其产率也只有预期值的63%左右”。