题目内容
【题目】已知A(s)+2B(g)3C(g),下列能作为反应达到平衡状态的标志的是( )
A.恒温恒容时,体系的压强不再变化
B.消耗2molB的同时生成3molC
C.2v(B)=3v(C)
D.A、B、C三种物质共存
【答案】A
【解析】
A. 该反应为气体体积增大的反应,恒温恒容时,体系的压强不再变化,说明反应达到了平衡,A正确;
B. 该反应消耗2molB的同时一定生成3molC,无法判断反应达到平衡,B错误;
C. 2v(B)=3v(C)不能说明正逆反应速率相等,所以无法判断反应达到平衡,C错误;
D. A、B、C三种物质共存不能说明浓度保持不变,无法判断反应达到平衡,D错误;
故答案选A。
练习册系列答案
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【题目】25℃时,弱酸的电离平衡常数如表:下列有关说法正确的是( )
弱酸 | CH3COOH | HCN | H2CO3 |
Ka | 1.8×10﹣8 | 4.9×10﹣10 | K1;4.3×10﹣7 |
A.等物质的量浓度的各溶液的pH关系为:pH(NaCN)>pH(Na2CO3)>pH(CH3COONa)
B.a mol/L HCN与b mol/L NaOH溶液等体积混合后所得溶液中c(Na+)>c(CN﹣),则a一定小于b
C.往冰醋酸中逐滴加水,溶液导电能力先增大,后减小
D.NaHCO3和Na2CO3的混合液中:c(Na+)+c(H+)=c(OH﹣)+c(HCO )+c(CO )