题目内容
【题目】配制0.2 mol·L－1的NaCl溶液，下列操作会导致所配溶液的物质的量浓度偏高的是
A. 称量时，左盘高，右盘低 B. 定容时俯视读取刻度
C. 原容量瓶洗净后未干燥 D. 转移溶液时未洗涤烧杯2~3次
【答案】B
【解析】根据质的量浓度公式（c=m/MV）判断。A. 称量时，左物右码，现左盘高，右盘低，称得溶质偏少，浓度偏低，A错误；B. 定容时俯视读取刻度，加水偏少，溶液体积偏少，浓度偏大，B正确； C. 原容量瓶洗净后未干燥，无影响，C错误；D. 转移溶液时未洗涤烧杯2~3次，溶质减少，浓度偏低，D错误。
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【题目】化学反应原理在科研和生产中有广泛应用。
（1）用生物质热解气(主要成分为CO、CH4、H2)将SO2在一定条件下还原为单质硫进行烟气脱硫。已知：
①C(s)+O2(g)=CO2(g) △H1=-393.5 kJ·mol-1
②CO2(g)+C(s)=2CO(g) △H2= + 172.5 kJ·mol-1
③S(s)+O2(g)=SO2(g) △H3=- 296.0 kJ·mol-1
CO将SO2 还原为单质硫的热化学方程式为_____________________________________。
（2）CO可用于合成甲醇，一定温度下，向体积为2 L的密闭容器中加入CO和H2，发生反应CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g)，达到平衡后测得各组分的浓度如下：
物质 | CO | H2 | CH3OH |
浓度（mol·L-1） | 0.9 | 1.0 | 0.6 |
①反应达到平衡时，CO的转化率为_______________。
②该反应的平衡常数K=________________。
③恒温恒容条件下，可以说明反应已达到平衡状态的是__________(填标号)。
A．v正(CO)=2v逆(H2) B．混合气体的密度不变
C．混合气体的平均相对分子质量不变 D．CH3OH、CO、H2的浓度都不再发生变化
④若将容器体积压缩到1L，则达到新平衡时c(H2)的取值范围是_____________。
⑤若保持容器体积不变，再充入0.6molCO和0.4molCH3OH，此时v正__________v逆(填“>”<”或“=”)。
（3）常温下，HNO2的电离常数Ka=7.1×10-4mol·L-1，NH3·H2O的电离常数Kb=1.7×10-5mol·L-1。0.1mol·L-1NH4NO2溶液中离子浓度由大到小的顺序是__________，常温下NO2-水解反应的平衡常数Kb=__________(保留两位有效数字)。
