题目内容

2.NaCI是一种化工原料,可以制备一系 列物质(如图所示),下列说法正确的是(  )
A.常温干燥的Cl2能用钢瓶储存,所以Cl2不与铁反应
B.工业上利用澄清石灰水与Cl2反应来制漂白粉
C.往NaCl溶液中先通足量氨气后,再通入足量CO2才可能析出NaHCO3
D.电解含酚酞的NaCl溶液,由于OH-往阳极移动,故阳极先变红

分析 A、铁能在氯气中燃烧生成棕黄色的烟FeCl3
B、工业上利用氯气和石灰乳反应来制取漂白粉;
C、NH3极易溶于水,而CO2在水中的溶解度不大,据此分析;
D、电解NaCl溶液,阳极上Cl-放电,阴极上来自于水的H+放电,故OH-在阴极生成.

解答 解:A、常温下,铁与干燥的氯气不反应,但在点燃的条件下两者能反应:3Cl2+2Fe$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2FeCl3,故A错误;
B、由于Ca(OH)2的水溶性较差,在水中的溶解度不大,故工业上利用氯气和石灰乳反应来制取漂白粉,而不是利用氯气和澄清石灰水反应来制取漂白粉,故B错误;
C、NH3极易溶于水,而CO2在水中的溶解度不大,故应先向饱和NaC1溶液中通入足量NH3,再通入足量CO2,可析出NaHCO3晶体,故C正确;
D、电解NaCl溶液,阳极上Cl-放电,阴极上来自于水的H+放电,故OH-在阴极生成,故阴极先变红,故D错误.
故选C.

点评 本题综合考查了铁与氯气的反应条件、漂白粉的制取、侯氏制碱法和电解饱和食盐水中两极上的离子放电情况,难度不大,掌握好基础是解题关键.

练习册系列答案
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10.实验室用溴化钠、浓硫酸和醇制备溴乙烷(CH3CH2Br)和1-溴丁烷(CH3CH2CH2CH2Br)的反应原理如下:
NaBr+H2SO4→HBr+NaHSO4
CH3CH2OH+HBr?CH3CH2Br+H2O
CH3CH2CH2CH2OH+HBr?CH3CH2CH2CH2Br+H2O
可能存在的副反应有:醇在浓硫酸的存在下脱水生成烯和醚,Br-被浓硫酸氧化为Br2等.有关数据列表如下:
  乙醇 溴乙烷 正丁醇 1-溴丁烷
 密度/g•cm-3 0.7893 1.4604 0.8098 1.2758
 沸点/℃ 78.5 38.4 117.2 101.6
请回答下列问题:
(1)溴乙烷和1-溴丁烷的制备实验中,下列仪器最不可能用到的是d.(填字母)
a.圆底烧瓶    b.量筒   c.温度计   d.普通漏斗
(2)制备实验中常采用80%的硫酸而不用98%的浓硫酸,其主要原因是减少副产物烯和醚的生成,防止溴离子被浓硫酸氧化为溴单质.
(3)在制备溴乙烷时,采用边反应边蒸出产物的方法,这样有利于平衡向生成溴乙烷的方向移动,但在制备1-溴丁烷时却不能边反应边蒸出产物,其原因是1-溴丁烷和正丁醇的沸点相差不大,正丁醇会随1-溴丁烷同时蒸出
(4)将制得的1-溴丁烷粗产品置于分液漏斗中,依次加入NaHSO3溶液和水,振荡、静置后,1-溴丁烷在下层(“上层”“下层”或“不分层”)加入NaHSO3溶液的目的是除去产物中杂质溴
(5)将实验(4)所得1-溴丁烷粗产品干燥后,进行蒸馏操作,即可得到纯净的1-溴丁烷.
(6)某实验小组在制取1-溴丁烷的实验中所取1-丁醇(CH3CH2CH2CH2OH)7.4g、NaBr13.0g,最终制得1-溴丁烷9.6g,则1-溴丁烷的产率是70%(保留2位有效数字)
7.海洋是一座巨大的化学资源宝库,海水中蕴含80多种元素.若把海水淡化和化工生产结合起来,既能解决淡水资源缺乏的问题,又能从海水中提取多种化工原料.某工厂对海水资源的综合利用工艺流程图如下:

(1)工业上粗盐的精制是为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙,可将粗盐溶于水.然后进行下列五项操作:①过滤;②加过量的NaOH溶液;③加适量的盐酸;④加过量的Na2CO3溶液;⑤加过量的BaCL2溶液.
正确的操作顺序是C.
    A.①④②⑤③B.④⑤②①③C.②⑤④①③D.⑤④①②③
(2)氯碱工业生产的Cl2通入石灰乳中制取漂白粉的化学方程式是2Ca(OH)2+2Cl2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O,漂白粉久置空气中会变质,写出漂白粉与空气中水和二氧化碳反应的化学方程式Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO.
(3)步骤Ⅰ中已获得Br2,步骤Ⅱ中又将Br2还原为Br-,其目的是富集溴元素.步骤Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2,吸收率可达99%,由此反应可知,除环境保护外,在工业生产中还应解决的问题是强酸对设备的腐蚀.
(4)采用“空气吹出法”从浓海水吹出Br2,并用纯碱吸收,纯碱溶液吸收溴的主要反应是Br2+Na2CO3+H2O→NaBr+NaBrO3+NaHCO3(未配平),当吸收10molBr2时,转移电子的物质的量为$\frac{50}{3}$mol.
(5)在制取无水氯化镁时需要在干燥的HCl气流中加热MgCl2•6H2O的原因在干燥的HCl气流中,抑制了MgCl2水解,且带走MgCl2•6H2O受热产生的水汽,故能得到无水MgCl2,采用石墨做阳极,不锈钢做阴极电解熔融的氯化镁时,阳极的电极反应式2Cl--2e-=Cl2↑.
11.硫代硫酸钠是一种重要的化工产品.某兴趣小组拟制备硫代硫酸钠晶体(Na2S2O3•5H2O).
Ⅰ.【查阅资料】
①Na2S2O3•5H2O是无色透明晶体,易溶于水,其稀溶液与BaCl2溶液混合无沉淀生成.
②向Na2CO3和Na2S混合溶液中通入SO2可制得Na2S2O3,所得产品常含有少量Na2SO3和Na2SO4
③Na2SO3易被氧化;BaSO3难溶于水,可溶于稀盐酸.
Ⅱ.【实验装置】
如图所示(省略夹持装置):
Ⅲ.【实验步骤】
①如图示加入试剂.
②先向C中烧瓶加入Na2S和Na2CO3的混合溶液,再向A中烧瓶滴加浓H2SO4.C中发生反应:Na2CO3+2Na2S+4SO2→3Na2S2O3+CO2
③待Na2S和Na2CO3完全消耗后,结束反应.C中溶液经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤洗涤、干燥得到Na2S2O3•5H2O的粗产品.
(1)加入试剂之前须进行的操作是检查装置的气密性;b瓶的名称是广口瓶,作用是作安全瓶,防止倒吸.
(2)A中不可用稀硫酸的原因为:生成的二氧化硫在稀硫酸中溶解性比较大,不易溢出.
(3)E中的试剂可以选用b(选填序号).
a.稀H2SO4b.NaOH溶液c.饱和NaHSO3溶液d.Na2CO3溶液
(4)为验证产品中含有Na2SO3和Na2SO4,该小组设计了以下实验方案:
取适量产品配成稀溶液,滴加足量BaCl2溶液,有白色沉淀生成,过滤,用蒸馏水洗涤沉淀,取沉淀,加入足量稀盐酸,当沉淀未完全溶解,并有刺激性气味的气体产生(填实验现象),则可确定产品中含有Na2SO3和Na2SO4
(5)为减少装置C中生成Na2SO4的量,在不改变原有装置的基础上对实验步骤②进行了改进,改进后的操作是先向A中烧瓶滴加浓硫酸,产生的气体将装置中的空气排尽后,再向C中烧瓶加入硫化钠和碳酸钠的混合溶液.
(6)所制得的粗产品可以通过重结晶方法进一步提纯得到纯Na2S2O3•5H2O.

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