题目内容
下列说法中，正确的是 （ ）
| A．H35Cl、H37Cl属于同素异形体 |
| B．16O与18O的中子数不同，核外电子排布却相同 |
| C．稳定性：CH4>SiH4；还原性：HCl>H2S |
| D．K+、Ca2+、Mg2+的离子半径依次增大，还原性依次增强 |
B
解析试题分析：A、同素异形体是同种元素形成的不同单质，故A错误；B、16O与18O是同一种元素形成的不同原子，故中子数不同，核外电子数相同，核外电子排布相同，故B正确；C、非金属性强，气态氢化物的稳定性就强，故稳定性甲烷大于硅烷，还原性硫化氢大于氯化氢，故C错误；D、K+、Ca2+电子层数相同，核电荷数越大半径越小，故钾离子半径大于钙离子的半径，故D错误；故选B。
考点：同素异形体的概念、气态氢化物稳定性的递变规律、离子半径的比较等知识
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下列各组物质中互为同位素的是 （ ）
A． 和 | B．D和T | C．H2O和H2O2 | D．O3和O2 |
短周期元素X、Y、Z原子序数之和为28，X＋与Z2－具有相同的核外电子层结构，Y、Z在同一周期。下列推测正确的是
| A．元素Y的最高化合价为+7 |
| B．三种元素的原子半径rZ＞rY＞rX |
| C．Z的单质比Y的单质更易与H2反应 |
| D．化合物X2Z2中阴阳离子数之比为1: 2 |
已知同周期X、Y、Z三种元素的最高价氧化物对应水化物酸性由强到弱的顺序为：
HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，则下列判断中正确的是
| A．元素非金属性按X、Y、Z的顺序减弱 |
| B．原子的电子能力按X、Y、Z的顺序增强 |
| C．气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序增强 |
| D．单质的氧化性按X、Y、Z的顺序增强 |
下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价,根据表中信息,下列叙述正确的是
| 元素代号 | L | M | Q | R | T |
| 原子半径/nm | 0.160 | 0.143 | 0.089 | 0.102 | 0.074 |
| 主要化合价 | +2 | +3 | +2 | +6、-2 | -2 |
B．气态氢化物的热稳定性：H2T>H2R
C．M与T形成的化合物能溶于氨水溶液
D．相同条件下，单质与同浓度稀盐酸反应的速率：M>L
1919年，科学家第一次实现了人类多年的梦想——人工转变元素。这个核反应如下：
N＋
He―→
O＋
H，下列叙述正确的是
| A．O原子核内有9个质子 |
| B．H原子核内有1个中子 |
| C．O2和O3互为同位素 |
| D．通常情况下，He和N2化学性质都很稳定 |
下列各组比较不正确的是 （ ）
| A．锂与水反应不如钠与水反应剧烈 |
| B．还原性:K>Na>Li,故 |
| C．容沸点:Li>Na>K |
| D．原子半径:Li<Na<K |
下列叙述中正确的是
| A．卤素单质与水反应均可用X2＋H2O===HXO＋HX表示 |
| B．从F2到I2，卤素单质的颜色随着相对分子质量的增大而加深 |
| C．熔、沸点：Li>Na>K |
| D．还原性：K>Na>Li，故K可以从NaCl溶液中置换出金属钠 |
4种短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其原子的最外层电子数之和为19，W和X元素原子内质子数之比为1：2，X2+和Z－离子的电子数之差为8，下列说法不正确的是
| A．与W相邻的同主族元素可制成重要的半导体材料 |
| B．元素原子半径从大到小的顺序是X、Y、Z |
| C．WZ4分子中W、Z原子通过共价键结合且最外层均达到8电子结构 |
| D．W、Y、Z元素对应的氢化物稳定性最强的是H2Y |