Question

（1）家用液化气的主要成分之一是丁烷（C₄H₁₀），当2 mol丁烷完全燃烧生成二氧化碳和液态水时，放出热量为5800kJ，试写出表示丁烷燃烧热的热化学方程式：          ；
（2）盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定。现根据下列3个热化学反应方程式：
Fe₂O₃(s)+3CO(g)="=" 2Fe(s)+3CO₂(g)       ΔH =" -24.8" kJ·mol^－1
3Fe₂O₃(s)+ CO(g)==2Fe₃O₄(s)+ CO₂(g)     ΔH =" -47.4" kJ·mol^－1
Fe₃O₄(s)+CO(g)==3FeO(s)+CO₂(g)         △H =" +640.5" kJ·mol^－1
写出CO(g)还原FeO(s)得到Fe (s)和CO₂(g)的热化学反应方程式          。

Answer 1

（6分）（1）C₄H₁₀(g) + 13/2O₂(g) = 4CO₂(g) + 5H₂O(l)  △H =" -2900" mol·L^-1（3分）
（2）CO(g)+FeO(s) ="=" Fe(s)+CO₂(g)    △H =" -218.0" mol·L^-1（3分）

试题分析：（1）根据题中是丁烷是2 mol，书写热化学方程式化学的计量数为1，则放出热量也要除以2且是负数，故丁烷燃烧热的热化学方程式为C₄H₁₀(g) + 13/2O₂(g) = 4CO₂(g) + 5H₂O(l)  △H =" -2900" mol·L^-1。
（2）(第二个热化学方程式-第三个热化学方程式*2-热化学方程式*3)/3，即得到CO(g)还原FeO(s)得到Fe (s)和CO₂(g)的热化学反应方程式CO(g)+FeO(s) ="=" Fe(s)+CO₂(g)    △H =" -218.0" mol·L^-1。
点评：本题考查的是热化学方程式的书写，题目浓度中等，需要注意的是要标明每种物质的状态即反应热的符号问题。