题目内容
【题目】下列反应中，既属于氧化还原反应，又属于置换反应的是（ ）
A.3Fe+4H2O(g)
Fe3O4+4H2
B.CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
C.Fe2O3 +3CO2Fe+3CO2
D.2Na+Cl2
2NaCl
【答案】A
【解析】
A.反应基本类型属于置换反应，由于元素的化合价发生了变化，因此属于氧化还原反应，A符合题意；
B.反应基本类型属于复分解反应，由于元素的化合价没有发生变化，因此不属于氧化还原反应，B不符合题意；
C.反应不属于任何一种基本类型，由于元素的化合价发生了变化，因此属于氧化还原反应，C不符合题意；
D.反应基本类型属于化合反应，由于元素的化合价发生了变化，因此属于氧化还原反应，D不符合题意；
故合理选项是A。
【题目】电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度的物理量，已知如表数据(25℃)：
化学式 | 电离平衡常数 |
HCN | K=4.9×10-10 |
CH3COOH | K=1.8×10-5 |
H2CO3 | K1=4.4×10-7，K2=4.7×10-11 |
(1)25℃时，下列物质的量浓度相同的四种溶液的pH由大到小的顺序为_____(填字母，下同)。
a．NaCN溶液 b．Na2CO3溶液 c．CH3COONa溶液 d．NaHCO3溶液
(2)25℃时，向NaCN溶液中通入少量CO2，所发生的化学方程式为____________________。
(3)等物质的量的Na2CO3和NaHCO3混合溶液中各离子浓度由大到小的顺序为____________________。
(4)对于醋酸溶液和醋酸钠溶液的下列说法正确的是__________。
a．稀释醋酸溶液，醋酸的电离程度增大，而稀释醋酸钠溶液则醋酸钠的水解程度减小
b．升高温度可以促进醋酸电离，而升高温度会抑制醋酸钠水解
c．醋酸和醋酸钠的混合液中，醋酸促进醋酸钠的水解、醋酸钠也促进醋酸的电离
d．醋酸和醋酸钠的混合液中，醋酸抑制醋酸钠的水解、醋酸钠也抑制醋酸的电离
(5)25℃，已知pH = 2的高碘酸溶液与pH = 12的NaOH溶液等体积混合，所得混合液显酸性；0.01 mol/L的碘酸或高锰酸溶液与pH = 12的NaOH溶液等体积混合，所得混合液显中性。则高碘酸是____________(填“强酸”或“弱酸”)；高锰酸是___________(填“强酸”或“弱酸”)。将可溶性的高碘酸钡[Ba5(IO6)2]与稀硫酸混合，发生反应的离子方程式为：__________________________________________________。
(6)用生石灰吸收CO2可生成难溶电解质CaCO3，其溶度积常数Ksp=2.8×10-9。现有一物质的量浓度为2×10-4mol/L纯碱溶液，将其与等体积的CaCl2溶液混合，则生成沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为______mol/L。
