Question

【题目】(1)0.3mol NH3分子中所含原子数与__________________个H2O分子中所含原子数相等。

(2)在9.5g某二价金属的氯化物中含有0.2mol Cl－，该金属元素的相对原子质量为_______。

(3)在标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体为6.72L，质量为12g，此混合物中C和O原子个数比是_______ 。

Answer 1

【答案】2.408×1023 24 4∶7

【解析】

(1)根据N=nNA结合氨气、水分子结合计算；

(2)先根据化合物与氯离子间的关系计算氯化物的物质的量，根据M=计算其摩尔质量，摩尔质量以g/mol为单位时，在数值上等于其相对分子质量，从而确定该金属的原子量；

(3)设CO和CO2的物质的量分别为x mol、y mol，根据二者总体积、总质量列方程计算解答,然后根据C、O守恒分析。

(1) 0.3 mol NH3分子中所含原子数为0.3mol×NA/mol×4=1.2NA，要使H2O分子中所含原子数相等，则H2O分子数目为N(H2O)=1.2NA÷3=0.4NA=2.408×1023个；

(2)某二价金属的氯化物中氯化物的物质的量与氯离子的物质的量之比为1：2，由于Cl-的物质的量为0.2mol，则该氯化物的物质的量是0.1mol，所以该化合物的摩尔质量M==95g/mol；当摩尔质量以g/mol为单位时，在数值上等于其相对分子质量，所以其相对分子质量为95，金属的相对原子质量+35.5×2=95，所以该金属元素的相对原子质量为24；

(3)设混合气体中CO和CO2的物质的量分别为x mol、y mol，则： x+y==0.3mol，28x+44y=12g，解得x=0.075mol，y=0.225mol，则此混合物中含有C原子与O原子的物质的量的比为n(C)：n(O)=(0.075mol +0.225mol )：(0.075mol +2×0.225mol )=4：7，根据n=可知混合气体中C、O原子个数比为4：7。