题目内容
下列反应方程式书写正确的是
| A．铜锌原电池（电解质溶液为稀硫酸）的正极反应：2H+ + 2e— = H2↑ |
| B．将少量金属钠投入乙醇的水溶液中： 2CH3CH2OH+2Na=2CH3CH2O－+2Na++H2↑ |
| C．氢氧化钡固体与氯化铵晶体充分混合：NH4＋+OH－=NH3↑+H2O |
| D．CH3COOH溶液与NaOH溶液反应：H＋+ OH－＝H2O |
A
解析
练习册系列答案
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（2009?安徽模拟）A、B、C、D、E五种短周期元素，原子序数依次增大，A、E同主族，A元素的原子半径最小，B元素原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，C元素原子的电子层数为n，最外层电子数为2n+1，A、B、C、E每种元素都能与D元素组成两种或两种以上的常见化合物．回答下列问题：
下图是元素周期表的框架，请在表中①～⑩元素中回答问题
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① |
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② |
③ |
④ |
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⑤ |
⑥ |
⑦ |
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⑧ |
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⑨ |
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⑩ |
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请用化学语言回答下列问题：
（1）在表中④、⑤、⑥三种元素的简单离子半径由大到小的顺序为__________________________。
(2)其中⑤与⑦两元素的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为_______________________。
(3)⑧与⑩两种元素非金属较强的是________，请用一个离子方程式证明该结论_________。
(4)①与③的两种单质可以在金属铂做电极时构成一种对环境友好的燃料电池，电解质为⑨的最高价氧化物的水化物，请书写出正极反应式_____________________，电池工作时阴离子定向移动到________极（填正或负）。
(5)元素①与⑧的两种单质在一定条件下可反应生成一种化合物甲，已知下表中的数据是破坏1 mol物质中的化学键所吸收的能量（kJ），则生成1mol甲时释放的能量为____________kJ。
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化学键 |
Cl2 |
Br2 |
I2 |
HCl |
HBr |
HI |
H2 |
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能量（kJ） |
243 |
193 |
151 |
432 |
366 |
298 |
436 |
