Question

10．下表为元素周期表的一部分，列出了7种元素在元素周期表中的位置：

族 周期	ⅠA							0
1	①	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2				②	③	④
3	⑤		⑥				⑦

请按要求回答下列问题（用化学用语回答）：
（1）写出③的原子结构示意图：，③与①所形成的化合物的结构式为：．
（2）7种元素中，原子半径最小的是：H．
（3）用电子式表示元素②与④最高价化合物的形成过程：．
（4）元素⑤和元素⑥最高价氧化物的水化物碱性由强到弱关系为：NaOH＞Al（OH）₃．
（5）元素④的氢化物与元素⑦的单质反应的离子方程式为：Cl₂+H₂O=H⁺+Cl^-+HClO．
（6）用一个化学方程式证明④的单质的活泼性强于③的单质：4NH₃+3O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2N₂+6H₂O．

Answer 1

分析 由元素在周期表中位置，可知①为H、②为C、③为N、④为O、⑤为Na、⑥为Al、⑦为Cl，结合对应单质、化合物的性质以及元素周期率知识解答该题．

解答 解：由元素在周期表中位置，可知①为H、②为C、③为N、④为O、⑤为Na、⑥为Al、⑦为Cl，
（1）元素③为N元素，原子核外有2个电子层，最外层电子数为5，原子结构示意图为，③与①所形成的化合物为氨气，氨气是氮原子和氢原子之间通过共价单键形成的三角锥形结构，结构式为：，故答案为：；；
（2）H原子只有1个电子层，其原子半径最小，故答案为：H；
（3）②与④最高价化合物为CO₂，二氧化碳是氧原子和碳原子之间通过共价键形成的共价化合物，形成过程为，
故答案为：；
（4）金属性Na＞Mg，金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，故NaOH＞Al（OH）₃，故答案为：NaOH＞Al（OH）₃；
（5）元素O的氢化物为水，氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，氧化物不能拆，单质不能拆，此反应的离子方程式为Cl₂+H₂O=H⁺+Cl^-+HClO，
故答案为：Cl₂+H₂O=H⁺+Cl^-+HClO；
（6）③、④都是较活泼的非金属元素，反应4NH₃+3O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2N₂+6H₂O中氧化剂是氧气、氧化产物是氮气，说明氧气的氧化性大于氮气，则非金属性：N＜O，
故答案为：4NH₃+3O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2N₂+6H₂O．

点评 本题考查元素的推断以及原子结构、物质的性质等知识，题目难度不大，本题注意有关电子式和反应的离子的方程方程式的书写，加强化学用语的学习．