[题目]化学与生产.生活密切相关.下列说法错误的是A.利用废弃的秸秆可生产生物质燃料乙醇B.燃煤中加入CaO可减少SO2气体的排放C.浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土可保鲜水果D.纤维素与淀粉互为同分异构体.在人体内都可转化为葡萄糖题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是

A.利用废弃的秸秆可生产生物质燃料乙醇

B.燃煤中加入CaO可减少SO2气体的排放

C.浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土可保鲜水果

D.纤维素与淀粉互为同分异构体，在人体内都可转化为葡萄糖

【答案】D

【解析】

A．秸秆的主要成分为纤维素，纤维素水解可生成葡萄糖，葡萄糖经发酵反应可得到乙醇，所以利用废弃的秸秆可生产生物质燃料乙醇，A正确；

B．二氧化硫可以和氧化钙、氧气反应生成CaSO4，所以燃煤中加入CaO可减少SO2气体的排放，B正确；

C．乙烯可催熟水果，高锰酸钾可以氧化乙烯，所以浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土可保鲜水果，C正确；

D．纤维素与淀粉n值不同，属于混合物，不互为同分异构体，人体内没有能水解纤维素的酶，纤维素在人体内不能转化为葡萄糖，D错误；

故选D。

练习册系列答案

（1）B元素的名称是_____。

（2）D、E两元素的最高价氧化物的水化物中，酸性较强的是_____（填化学式）。

（3）写出A、C两元素的最高价氧化物的水化物之间反应的离子方程式：________。

（4）将A元素的过氧化物15.6g与足量二氧化碳完全反应，有____mol 电子发生转移。

【题目】2019年为“国际化学元素周期表年”。短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大。A原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，B的单质是空气的最主要成分，C原子最外层电子数为偶数，其单质能与许多金属形成合金，被大量用于制造火箭、导弹和飞机的部件。D和A在同一主族，E的一种氧化物是造成酸雨的主要物质之一。

请回答下列问题:

(1) A元素的名称为______ ，元素E在周期表中的位置是______。

(2) A、B、D的原子半径的大小顺序是______(用元素符号表示)，A和D的简单气态氢化物中稳定性较强的是_____________ ( 用化学式表示)。

(3) C和E两者的最高价氧化物的水化物之间发生反应的离子方程式是__________________________。

(4) AE2常温下呈液态，则AE2的化学键类型是_________ 。已知AE2在氧气中完全燃烧，生成AO2和EO2，若0.1molAE2在1molO2中完全燃烧，所得混合气体在标准状况下的体积为____L。

【题目】同主族元素形成的同一类型化合物，往往其结构和性质相似。PH4I是一种白色晶体，下列对PH4I的叙述中，不正确的是( )

A.PH4I既有离子键又有共价键B.它是离子化合物

C.它不可能与NaOH溶液反应D.它受热时，可能会分解产生气体

【题目】X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，且原子序数依次增大。X的原子半径最小，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Y、Z同主族。下列说法正确的是（）

A.X元素在元素周期表中的第IVA族

B.Z元素最高价氧化物对应的水化物化学式为H2ZO4

C.X与Y可以形成X2Y、X2Y2两种离子化合物

D.Z、W两种元素气态氢化物中，Z的气态氢化物稳定

【题目】化学与生活息息相关。下表中有关物质用途与原因解释不正确的是（）

选项	现象或事实	解释
A.	肉制品中添加适量的亚硝酸钠	亚硝酸钠有防腐的作用
B.	甘油护肤保湿	甘油沸点高且能与水分子之间形成氢键
C.	硅是信息高速公路的骨架	硅具有良好的传递光信号的性能
D.	Al(OH)3用作塑料的阻燃剂	Al(OH)3受热分解吸收大量的热，且能起阻隔作用

A.AB.BC.CD.D

【题目】某校高一学生学完胶体后，在老师的指导下，有甲、乙、丙三名同学分别进行Fe(OH)3 胶体的制备实验。

甲同学向 1 mol·L-1氯化铁溶液中加入少量的NaOH 溶液；乙同学直接加热饱和FeCl3 溶液；

丙同学向 25 mL 沸水中逐滴加入 1 mL～2 mL FeCl3 饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。试回答下列问题：

(1)其中操作正确的同学是________；若丙同学实验中不停止加热，会看到 __________。

(2)丁同学利用所制得的Fe(OH)3 胶体进行下列实验：

①将其装入 U 形管内，用石墨作电极，接通直流电，通电一段时间后发现阴极附近的颜色逐渐变深，这表明___。

②向其中逐滴加入稀硫酸至过量，观察到的实验现象是________。

【题目】铝土矿的主要成分是Al2O3、 Fe2O3和SiO2等。从铝土矿中提炼Al2O3的流程如下：

回答下列问题：

（1）写出反应1的化学方程式

（2）滤液Ⅰ中加入CaO生成的沉淀是，

（3）工业生产中通入的气体A 应过量，理由是；

则反应2生成B的离子方程式为；

【题目】燃煤能排放大量的CO、CO2、SO2，PM2.5（可入肺颗粒物）污染也跟冬季燃煤密切相关。SO2、CO、CO2也是对环境影响较大的气体，对它们的合理控制、利用是优化我们生存环境的有效途径。

（1）如图所示，利用电化学原理将SO2 转化为重要化工原料C，若A为SO2，B为O2，则负极的电极反应式为：___________；

（2）有一种用CO2生产甲醇燃料的方法：CO2＋3H2CH3OH＋H2O

已知：CO2（g）＋3H2（g）CH3OH（g）＋H2O（g）△H＝－a kJ·mol－1；

2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（g）△H＝－b kJ·mol－1；

H2O（g）＝H2O（l）△H＝－c kJ·mol－1；

CH3OH（g）＝CH3OH（l）△H＝－d kJ·mol－1。

则表示CH3OH（l）燃烧热的热化学方程式为：____________________________；

（3）将不同量的CO(g)和H2O(g)分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)，得到如下三组数据：

实验组om]	温度℃	起始量/mol[		平衡量/mol		达到平衡所需时间/min
实验组om]	温度℃	CO	H2O	H2	CO	达到平衡所需时间/min
1	650	4	2	1.6	2.4	6
2	900	2	1	0.4	1.6	3
3	900	a	b	c	d	t

①实验2条件下平衡常数K＝________，该反应的ΔH________0 (填“＞”或“＜”)。

②实验3中，若平衡时，CO的转化率大于水蒸气，则b/a 的值______(填具体值或取值范围)。

③实验4，若900℃时，在此容器中加入CO、H2O、CO2 、H2均为1mol，则此时V逆 V正（填“＜” ，“＞” ，“＝”）。

④判断该反应达到平衡的依据是________。

A．CO2减少的化学反应速率和CO减少的化学反应速率相等 B．容器内气体压强保持不变

C．CO、H2O、CO2、H2的浓度都相等 D．容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化

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