Question

【题目】X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，且原子序数依次增大。X的原子半径最小，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Y、Z同主族。下列说法正确的是（ ）

A.X元素在元素周期表中的第IVA族

B.Z元素最高价氧化物对应的水化物化学式为H2ZO4

C.X与Y可以形成X2Y、X2Y2两种离子化合物

D.Z、W两种元素气态氢化物中，Z的气态氢化物稳定

Answer 1

【答案】B

【解析】

Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，则次外层电子数只能为2，则最外层电子数为6，因此原子序数为2+6=8，Y为O；Y、Z同主族，因Y为短周期元素，则Z为S；因W为短周期主族元素，且原子序数大于S，则W为Cl；X的原子半径最小，且原子序数X<Y，根据同周期元素从左至右半径逐渐减小，可知X不能是第二周期主族元素，因此X为第一周期主族元素，故X为H；以此解答。

由上述分析可知，X为H，Y为O，Z为S，W为Cl，

A．X为H，位于元素周期表中IA族，故A说法错误；

B．S元素位于VIA族，最高化合价为+6，则最高价氧化物对应的水化物化学式为H2SO4，故B说法正确；

C．H2O、H2O2均为分子化合物，故C说法错误；

D．S与Cl位于同一周期，同周期元素从左至右元素非金属性逐渐增大，非金属性：Cl>S，因此气态氢化物稳定性：HCl>H2S，故D说法错误；

综上所述，说法正确的是B。故答案为：B。