题目内容
【题目】现有原子序数依次增大的A、B、C、D、E五种短周期元素。已知A、C、D三原子的最外电子层中共有10个电子,这三种元素的最高价氧化物的水化物之间,两两皆能反应。请回答下列问题:
(1)B元素的名称是_____。
(2)D、E两元素的最高价氧化物的水化物中,酸性较强的是_____(填化学式)。
(3)写出A、C两元素的最高价氧化物的水化物之间反应的离子方程式:________。
(4)将A元素的过氧化物15.6g与足量二氧化碳完全反应,有____mol 电子发生转移。
【答案】镁 HClO4 Al(OH)3+OH﹣=AlO2-+2H2O或Al(OH)3+OH﹣=[Al(OH)4]﹣ 0.2
【解析】
A、C、D三原子的最外电子层中共有10个电子,这三种元素的最高价氧化物的水化物之间,两两皆能反应,说明这三种元素的最高价氧化物的水化物一种是强碱,一种是两性氢氧化物,一种为强酸,短周期元素中能形成强碱的只有Na,能形成两性氢氧化物的只有Al,A、C、D三原子的最外电子层中共有10个电子,且D的原子序数大于C,因此可知D为S,E为短周期元素中原子序数最大的,因此E为Cl,综上可知A为Na,B为Mg,C为Al,D为S,E为Cl,由此作答。
(1)由分析可知B为Mg,名称为镁;
(2)D的最高价氧化物的水化物为H2SO4,E的最高价氧化物的水化物为HClO4,两者中酸性最强的是HClO4;
(3)A的最高价氧化物的水化物为NaOH,C的最高价氧化物的水化物为Al(OH)3,二者反应的离子方程式为:Al(OH)3+OH﹣=AlO2-+2H2O或Al(OH)3+OH﹣=[Al(OH)4]﹣;
(4) A的过氧化物为Na2O2,与CO2反应生成碳酸钠和氧气,反应方程式为:2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2,15.6g(即0.2mol)Na2O2与足量二氧化碳完全反应,电子转移0.2mol。
【题目】通过简单地推理或计算填空。
(1)X原子有两个电子层,K 层电子数是L层电子数的一半,X是_______(写元素符号)元素。
(2)若某元素形成的简单离子的电子层数和最外层电子数与 Ne原子相同,其可能的离子中半径最小的是__________(填离子符号)。
(3)元素R能够与某非金属元素 W 形成化合物 RWn,已知 RWn 分子中各原子核外最外层电子总数为26,核外电子数总和为66 ,则 W 是 ___________(写元素符号)元素,n=_____________。
(4)位于三个不同周期的四种短周期主族元素 A、B、C、D,其部分元素特征信息如下表:
元素编号 | 元素特征信息 |
A | 其单质是密度最小的物质 |
B | 阴离子带两个单位负电荷,其单质是空气的主要成分之一 |
C | 在短周期主族元素中金属性最强 |
D | 最高价氧化物对应水化物的酸性最强 |
①写出常温下D的单质与A、B、C形成的化合物的稀溶液反应的化学方程式:________________。
②D的最高价氧化物对应的水化物与 A、B、C形成的化合物的水溶液反应的离子方程式为________________________。