题目内容
硫酸亚铁晶体(FeSO4·7H2O)在医药上作补血剂。某课外小组的同学欲测定该补血剂中
铁元素的含量。实验步骤如下：
请回答下列问题：
(1)证明步骤①滤液中含有Fe2＋的方法是：取样，先滴加KSCN溶液，再滴加________，该过程的现象为________。
(2)步骤②加入过量H2O2的目的是：______________________________________。
(3)步骤③中反应的离子方程式是：_______________________________________。
(4)步骤④中一系列处理的操作步骤：过滤、________、灼烧、________、称量。
(5)若实验中铁无损耗，则每片补血剂中含铁元素的质量为________g。
(1)氯水(或双氧水、稀硝酸等合理氧化剂) 溶液由浅绿色变为红色
(2)将Fe2＋全部氧化为Fe3＋
(3)Fe3＋＋3OH－=Fe(OH)3↓
[或Fe3＋＋3NH3·H2O=Fe(OH)3↓＋3NH4+]
(4)洗涤 冷却 (5)0.07 a
【解析】(1)证明步骤①滤液中含有Fe2＋的方法是：取样，先滴加KSCN溶液，再滴加氯水或双氧水、稀硝酸等)，若滤液由浅绿色变为红色，则说明滤液中含有Fe2＋。
(2)由于H2O2具有氧化性，加入过量H2O2的目的是：将Fe2＋全部氧化为Fe3＋。
(3)步骤③的目的是：将Fe3＋全部转化为Fe(OH)3，所以步骤③需加入过量的NaOH溶液或氨水，反应的离子方程式是：Fe3＋＋3OH－=Fe(OH)3↓[或Fe3＋＋3NH3·H2O=
Fe(OH)3↓＋3NH4+]。
(4)步骤④的目的是：将产生的红褐色悬浊液分离，最终得到固体Fe2O3，所以步骤④的操作步骤是：过滤、洗涤，灼烧、冷却、称量。
(5)由于实验中铁无损耗，根据铁元素守恒得，每片补血剂中m(Fe)＝(
÷10)g＝0.07a g。
