Question

【题目】下表为元素周期表的一部分，表中列出10种元素在周期表中的位置，按要求回答下列问题。

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
二				⑥			⑧	⑩
三	①	③	⑤		⑦		⑨
四	②	④

（1）在这10种元素中，化学性质最不活泼的元素是________ (写序号)，得电子能力最强的原子是________ (用元素符号表示)；元素⑦的最高价氧化物对应的水化物是________________ (写化学式)。

（2）元素④的离子结构示意图为________________。

（3span>）①⑧⑨三种元素单核离子半径由大到小的顺序是(用相应的离子符号表示) ________________。

（4）请写出：

（i）③的单质置换出⑥的单质的化学方程式： ________________________。

（ii）①和⑤两种元素最高价氧化物对应的水化物相互反应的化学方程式为____________________。

（iii）②和⑨两种元素最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式为____________________。

Answer 1

【答案】⑩ F H3PO4 Cl>F>Na+ 2Mg+CO22MgO+C Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O H++OH=H2O

【解析】

由元素在周期表中位置，可知①为Na、②为K、③为Mg、④为Ca、⑤为Al、⑥为C、⑦为P、⑧为F、⑨为Cl、⑩为Ne。

（1）用在这10种元素中，化学性质最不活泼的元素是⑩，氟的非金属性最强，所以得电子能力最强的原子是F；元素⑦为P，其最高价氧化物对应的水化物是H3PO4，故答案为：⑩；F；H3PO4；

（2）元素④是钙元素，失去两个电子形成钙离子，离子结构示意图为，故答案为：；

（3）电子层数越多，半径越大；电子层数相同，核电荷数越小，半径越大，所以①、⑧、⑨三种元素单核离子半径由大到小的顺序是Cl-＞F-＞Na+，故答案为：Cl-＞F-＞Na+；

（4）（i）③的单质为Mg，⑥的单质为C，镁置换出碳的化学方程式为2Mg+CO22MgO+C，故答案为：2Mg+CO22MgO+C；

（ii）①和⑤两种元素最高价氧化物对应的水化物分别为氢氧化钠和氢氧化铝，相互反应的化学方程式：Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+

2H2O，故答案为：Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O；

（iii）②和⑨两种元素最高价氧化物对应的水化物分别为KOH和HCl，相互反应的离子方程式为H++OH-=H2O，故答案为：H++OH-=

H2O。