题目内容

起固氮作用的化学反应的是（   ）
A．工业上用氮气和氢气合成氨气　 B．一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮
C．氨气经催化氧化生成一氧化氮　D．由氨气制碳酸氢氨和硫酸氨
A

试题分析：固氮作用是指通过反应将游离态氮转变为化合态氮的方法。通过反应类别又可以分为天然固氮和人工固氮。四个选项中只有A符合；B没有氮单质（即氮气）参与；C恰好是固氮的逆过程；D不符合题意。故本题选A。
点评：本题考查固氮作用的知识，题目难度不大。
练习册系列答案
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某化学学习小组同学根据实验室现有的制取氨气的药品，设计了右图所示的实验装置（部分夹持仪器未画出），制取并探究氨气的还原性、检验反应产物。请回答下列问题：

（1）A中发生反应的化学方程式是                                             。
（2）B中碱石灰的作用是                                                   。
（3）C中黑色固体变红，且产生的气体对空气无污染，写出该反应的化学方程式                   ；
D中发生的现象是________________________________________________________________________。
（4）该装置存在明显缺陷，该缺陷是                         。
（5）工业中常用氮气与氢气在高温、高压、铁触媒做催化剂的条件下合成氨气，该小组同学模拟该条件也合成出了氨气。已知起始时，将2 mol N2、6 mol H2充入一个容积为2 L的密闭容器中发生反应，过了5 min后，混合气体的总物质的量减少了1 mol，求在这段时间内以H2表示的化学反应速率
为                         。
为了证明铜与稀硝酸反应产生的是NO，某校学生实验小组设计了一个实验，
其装置如下图所示（加热装置和固定装置均已略去），B为一个用金属丝固定的干燥管，
内装块状碳酸钙固体；E为一个空的蒸馏烧瓶；F是用于鼓入空气的打气球。

（1）实验时，为在E烧瓶中收集到NO，以便观察颜色，必须事先除去其中的空气。其中第一步实验操作为：                          。从装置的设计看，确定E中空气已被赶尽的实验现象是：______________。
（2）将A中铜丝放入稀硝酸中，给装置A微微加热，在装置A中产生无色气体，其反应的离子方程式为                           。有人认为E中收集到的可能是H2而不是NO，如何证明？                                                 。
（3）实验过程中，发现在未鼓入空气的情况下，E中就产生红棕色。有人认为是由装置E部分设计不当造成的。你认为装置应改进的地方是       。
（4）装置D的作用是       。
在冷的浓HNO3中，下列金属易发生钝化作用的是   
A．铜B．镁C．锌D．铝
盛有NO 和 NO2的混合气体的量筒倒立在盛有水的水槽中，过一段时间后，量筒内的气体体积减小为原来的一半 。则原混合气体中NO 和 NO2的体积比是        （   ）
A．3∶1B．1∶3 C．2∶1D．1∶2
铜粉放入稀硫酸溶液中，加热后无明显现象发生。当加入一种盐后，铜粉的质量减少，溶液呈蓝色，同时有气体逸出,该盐是（   ）
A．Fe2(SO4)3B．Na2CO3C．KNO3 D．FeSO4
检验氨气可以选用（   ）
A．湿润的蓝色石蕊试纸B．干燥的红色石蕊试纸
C．干燥的蓝色石蕊试纸D．湿润的红色石蕊试纸
常温常压下，把二氧化碳和一氧化碳的混合气体V mL缓缓通过足量的过氧化钠固体，气体体积缩小到mL，则二氧化碳和一氧化氮的体积比不可能是
A．2：1B．3：2C．3：4D．5：4
（11分）A、B、C、D是短周期元素形成的四种气体单质。E、F均为气体，且F为红棕色。有关的转化关系如下图所示（反应条件均已略去）。

请回答下列问题：
（1）D的化学式为          、Y的化学式为          、E的化学式为          . （2）反应③的离子方程式为                      。
（3）Y和E在一定条件下可反应生成B和Z，这是一个具有实际意义的反应，可消除E对环境的污染，该反应的化学方程式为           
（4）0.1 mol·L－1的X溶液和0.1 mol·L－1的Y溶液等体积混合，溶液呈     ___性（填“酸”、“碱”或“中”），原因是_________       ____(用离子方程式说明）。

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