题目内容

【题目】下列物质中既含有离子键又含有共价键的是

A.CaCl2B.H2SO4C.NaOHD.H2O2

【答案】C

【解析】

A．氯化钙只含氯离子和钙离子之间的离子键，故A不符合题意；

B．硫酸为共价化合物，只含共价键，故B不符合题意；

C．NaOH含钠离子和氢氧根之间的离子键、氧原子和氢原子之间的共价键，故C符合题意；

D．双氧水为共价化合物，只含共价键，故D不符合题意；

故答案为C。

练习册系列答案
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【题目】如图所示虚线内字母表示相应元素，而A～C表示大分子物质，a～d表示小分子物质，其中a～c是相应大分子的基本组成单位．回答以下问题：

（1）图中a是_____，与A为同类化合物，属于动物细胞中储能物质的是_____。

（2）c在人体细胞中共有_____种，C分子彻底水解的产物有_____种。

（3）d指的是______；与d为同类化合物的性激素能促进人和动物_____的发育以及_____的形成。

（4）物质B的分子结构的多样性主要是由b的_____决定的。在物质b中，人体内细胞中不能合成、需要从食物中获取的b叫做_________。

【题目】设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

A. 常温常压下，48g O2和O3的混合气体中含有氧原子数为3NA

B. 17 g氨气所含质子数目为11NA

C. 标准状况下22.4L的四氯化碳，含有四氯化碳分子数为NA

D. 物质的量浓度为0.5 mol·L－1的MgCl2溶液中，含有Cl－个数为1 NA

【题目】（1）0.3 mol NH3分子中所含原子数_____ ，质量是____，标准状况下的体积是____。

（2）含有0.4 mol Al3＋的Al2(SO4)3溶液中所含SO42-的物质的量是______。

（3）等质量的SO2和SO3中, 硫原子个数之比为____，氧原子个数之比_______。

（4）配制100 mL 0.2 mol/L CuSO4溶液，需要CuSO4·5H2O质量为__________ ；0.5L0.5mol/L FeCl3溶液中的Cl－的物质的量浓度为___________。

【题目】合成气的主要成分是 一氧化碳和氢气，是重要的化工原料。

I.已知下列反应：

①CH4(g) + H2O(g)CO(g) + 3H2(g) ΔH = +206 kJ/mol

②C(s) + H2O(g) = CO(g) + H2(g) ΔH = +131 kJ/mol

（1）工业制取炭黑的方法之一是将甲烷隔绝空气加热到1300℃进行裂解。填写空白。

CH4(g)= C(s)+ 2H2(g) ΔH =______________kJ/mol。

（2）若800℃时，反应①的平衡常数K1=1.0，某时刻测得该温度下，密闭容器中各物质的物质的量浓度分别为：c(CH4)=4.0 mol·L－1；c(H2O)=5.0 mol·L－1；c(CO)=1.5 mol·L－1；c(H2)=2 mol·L－1，则此时该可逆反应的状态是_____________________(填“达到平衡”、“向正反应方向移动”或“向逆反应方向移动”)。

Ⅱ．甲醇是一种可再生能源，工业上用合成气来合成甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，分析该反应并回答下列问题：

（3）一定条件下，将CO与H2以物质的量之比1:1置于恒容密闭容器中发生以上反应，能说明该反应已达到平衡的是_____________________________。

A．体系的压强不发生变化 B．混合气的密度保持不变

C．体系中碳元素的质量分数不变 D．CO与H2的物质的量之比保持不变

（4）如图是该反应在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线。T1和T2温度下的平衡常数大小关系是K1______K2 （填“>”、“<”或“=”）。理由是__________________________________________________。

（5）已知甲醇燃料电池的工作原理如图所示。该电池工作时，电池左边的电极发生的电极反应式为______________________________。

（6）用甲醇燃料电池作为直流电源，设计如图装置制取Cu2O，电解总反应为：2Cu＋H2O＝Cu2O＋H2↑。写出铜电极的电极反应式_______________________。

【题目】BaCl2·xH2O是用途广泛的基础化工产品。我国目前主要是用盐酸和硫化钡(含少量Mg2+、Fe3+等)反应生产BaCl2·xH2O，工艺流程如下图所示。

已知:室温时Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11，Ksp[Fe(OH)3]= 4.0×10-38

请回答下列问题:

(1)写出氯化钡的电子式________。盐酸和硫化钡反应的化学方程式为________。

(2)吸收液X的溶质是________。一定条件下向(NH4)2S溶液中通入空气，可得到单质硫并使吸收液再生，吸收液再生反应的化学方程式为________。

(3)操作1的名称是________，操作3的过程是将容液B蒸发浓缩、________、过滤等。

(4)沉淀D的成分是________。

(5)热空气吹除时会有部分HS-转变为S2O32-，使产品仍达不到纯度要求，可再进行酸化脱硫，酸化脱硫时的离子方程式为________。

(6)室温时，若加碱调溶液pH至9，则完全沉淀的离子是________ 。

(7)此工艺流程中循环利用的物质是________。

【题目】25℃、101 kPa下，2g氢气燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，表示该反应的热化学方程式正确的是（ ）

A. 2H2(g)+O2(g) == 2H2O(1) △H＝ ―285.8kJ／mol

B. 2H2(g)+ O2(g) == 2H2O(1) △H＝ +571.6 kJ／mol

C. 2H2(g)+O2(g) == 2H2O(g) △H＝ ―571.6 kJ／mol

D. H2(g)+1/2O2(g) == H2O(1) △H＝ ―285.8kJ／mol

【题目】（1）如图是该有机物的质谱图，则其相对分子质量为________。

（2）分子式为C3H6O2的有机物，如果在核磁共振氢谱图上观察到氢的原子给出的峰有两种情况：第一种情况峰的强度比为1∶1，请写出其对应化合物的结构简式_____；第二种情况峰的强度比为3∶2∶1，请写出该化合物可能的结构简式__________。

【题目】下列说法中正确的是( )

A.伴随能量变化的物质变化也一定是化学变化

B.有化学键变化的一定发生了化学反应

C.化学键断裂时放出能量

D.因为3O2=2O3是吸热反应，所以臭氧比氧气的化学性质更活泼

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