Question

【题目】已知0.1 mol·L－1的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋，要使溶液中c(H＋)/c(CH3COOH)值增大，可以采取的措施是

A. 加少量烧碱 B. 升高温度

C. 加少量冰醋酸 D. 加CH3COONa固体

Answer 1

【答案】B

【解析】

要使溶液中c（H＋）/c（CH3COOH）=ka/c(CH3COO-)值增大，应是平衡向电离的方向移动，结合影响平衡移动的因素解答。

A．加入烧碱固体，反应生成CH3COO－，c（H＋）减小，由于CH3COO－对CH3COOH的电离起到抑制作用，则c（H＋）/c（CH3COOH）=ka/c(CH3COO-)值减小，故A错误；

B．弱电解质的电离为吸热过程，加热促进电离，c（H＋）增大，c（CH3COOH）减小，则c（H＋）/c（CH3COOH）值增大，故B正确；

C．加少量冰醋酸，醋酸浓度增大，弱电解质的浓度越大，电离程度越小，c（H＋）增大，c（CH3COOH）增大的幅度更大，则c（H＋）/c（CH3COOH）值减小，故C错误；

D．加CH3COONa，由于CH3COO－对CH3COOH的电离起到抑制作用，ka不变，c(CH3COO-)增大，则c（H＋）/c（CH3COOH）=ka/c(CH3COO-)值减小，故D错误。

故选B。