Question

【题目】某同学在实验室探究 NaHCO3的性质：常温下，配制0..10 mol·L －1NaHCO3溶液，测其pH为8.4；取少量该溶液滴加CaCl2溶液至pH=7，滴加过程中产生白色沉淀，但无气体放出。下列说法不正确的是

A. NaHCO3溶液呈碱性的原因是HCO3－的水解程度大于电离程度

B. 反应的离子方程式是2HCO3－+Ca2+=CaCO3↓+H2CO3

C. 加入CaCl2促进了HCO3－的水解

D. 反应后的溶液中存在：c(Na+)+2c(Ca2+)=c(HCO3－)+2c(CO32－)+c(Cl－)

Answer 1

【答案】C

【解析】

A、HCO3－在水中既有电离也有水解，其电离方程式为HCO3－H＋＋CO32－，HCO3－水解方程式为HCO3－＋H2OH2CO3＋OH－，常温下，0.10mol·L－1NaHCO3溶液pH=8.4，溶液显碱性，即HCO3－的水解程度大于电离程度，故A说法正确；

B、滴加CaCl2溶液，出现白色沉淀，白色沉淀为CaCO3，HCO3－电离方程式为HCO3－H＋＋CO32－，滴入CaCl2溶液，Ca2＋与CO32－反应，促进HCO3－的电离，但滴加过程中无气体放出，即H＋与HCO3－生成H2CO3，则反应的离子方程式为Ca2＋＋2HCO3－=CaCO3↓＋H2CO3，故B说法正确；

C、根据B选项分析，加入CaCl2，促进HCO3－的电离，故C说法错误；

D、根据电荷守恒，c(Na＋)＋2c(Ca2＋)＋c(H＋)=c(HCO3－)＋2c(CO32－)＋c(Cl－)+c(OH－)，溶液的pH=7，即c(H＋)=c(OH－)，得出：c(Na＋)＋2c(Ca2＋)=c(HCO3－)＋2c(CO32－)＋c(Cl－)