Question

【题目】某温度下的密闭容器中发生如下反应：2M(g)+N(g)2E(g)。若开始时只充入2 mol E(g)，达到化学平衡时，混合气体的压强比开始时增大了20%；若开始时只充入2 mol M(g)和1 mol N(g) 的混合气体，则达到化学平衡时M的转化率是

A. 20% B. 40%

C. 80% D. 60%

Answer 1

【答案】D

【解析】

根据等效平衡，在相同温度下，固定容积的反应容器内，2molE与2molM和1molN的物质的量相当，达到平衡时，两者的平衡状态相同，利用三段式解题方法，可求解．

设充入2molE达到平衡状态时反应了2xmolE，根据方程式计算如下：

2M（g）+N（g）2E（g）

起始 0 mol 0 mol 2mol

转化 2x x 2x

平衡 2x x 2-2x

根据阿伏加德罗定律可知相同条件下气体的物质的量之比等于压强之比，则有：[2x+x+(2-2x)]/2=1.2，解得x=0.4mol；在相同条件下，2molE与2molM和1molN的物质的量相当，达到平衡时，两者的平衡状态相同，即若开始时只充入2molM和1molN的混合气体，达平衡时M的物质的量为0.8mol，转化的M的物质的量为2mol-0.8mol=1.2mol所以达平衡时M的转化率=1.2/2× 100%=60%，

故选D。