题目内容
3．我国古代曾用火法炼铜：Cu2S+O2$\stackrel{高温}{→}$2Cu+SO2，下列说法正确的是（ ）| A． | 铜元素发生了氧化反应 | B． | 反应中只有O2得电子 | ||
| C． | 32gO2参与反应，转移电子4mol | D． | Cu2S既被氧化又被还原 |
分析 由反应可知，Cu2S中Cu元素的化合价降低、S元素的化合价升高，O元素的化合价降低，以此来解答．
解答 解：A．Cu元素的化合价降低，得到电子被还原，故A错误；
B．Cu、O均得到电子，故B错误；
C.32gO2参与反应时，只有1molS失去电子，则转移电子为1mol×[4-（-2）]=6mol，故C错误；
D．Cu2S中Cu元素的化合价降低、S元素的化合价升高，则既被氧化又被还原，故D正确；
故选D．
点评 本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素化合价变化、基本概念为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意转移电子的计算，题目难度不大．
练习册系列答案
世纪百通优练测系列答案
百分学生作业本题练王系列答案
相关题目
5．下列物质在水溶液中的电离方程式正确的是（ ）
| A． | HCl═H++Cl- | B． | H2O═H++OH- | ||
| C． | Na2CO3?2Na++CO32- | D． | NH3•H2O═NH4++OH- |
14．NH3是一种重要的化工原料，在生产、生活中用途广泛．
（1）已知：
注：拆开气态物质中1mol某种共价键需要吸收的能量，就是该共价键的键能．
N2 （g）+3H2 （g）?2NH3 （g）△H=-92kJ•mol-1
（2）一定温度下，向恒容的密闭容器中充入N2和H2发生反应：N2+3H2?2NH3，测得各组分浓度随时间变化如图1所示．
①表示c（N2）的曲线是曲线A（填“曲线A”、“曲线B”或“曲线C”）．
②0～t0时用H2表示反应速率v（H2）$\frac{0.6}{{t}_{0}}$mol•L-1•min-1．
③下列能说明该反应达到平衡的是a、d
a．混合气体的压强不再变化
b．2c（H2）=3c（NH3）
c．混合气体的质量不再变化
d．NH3的体积分数不再变化
（3）潜艇中使用的液氨-液氧燃料电池工作原理如图2所示：
①电极b名称是正极．
②电解质溶液中OH-离子向电极a移动（填“电极a”或“电极b”）．
③电极a的电极反应式为2NH3+6OH--6e-=N2+6H2O．
（4）可通过NH3与NaClO反应来制得火箭燃料肼（N2H4）．该反应的化学反应方程式是2NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H2O．
（1）已知：
| 共价键 | 键能/kJ•mol-1 |
| H-H | 436 |
N≡N | 946 |
| N-H | 391 |
N2 （g）+3H2 （g）?2NH3 （g）△H=-92kJ•mol-1
（2）一定温度下，向恒容的密闭容器中充入N2和H2发生反应：N2+3H2?2NH3，测得各组分浓度随时间变化如图1所示．
①表示c（N2）的曲线是曲线A（填“曲线A”、“曲线B”或“曲线C”）．
②0～t0时用H2表示反应速率v（H2）$\frac{0.6}{{t}_{0}}$mol•L-1•min-1．
③下列能说明该反应达到平衡的是a、d
a．混合气体的压强不再变化
b．2c（H2）=3c（NH3）
c．混合气体的质量不再变化
d．NH3的体积分数不再变化
（3）潜艇中使用的液氨-液氧燃料电池工作原理如图2所示：
①电极b名称是正极．
②电解质溶液中OH-离子向电极a移动（填“电极a”或“电极b”）．
③电极a的电极反应式为2NH3+6OH--6e-=N2+6H2O．
（4）可通过NH3与NaClO反应来制得火箭燃料肼（N2H4）．该反应的化学反应方程式是2NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H2O．
11．下列关于物质“反应程度”的说法正确的是（ ）
| A． | 一定条件下，2 mol SO2与足量O2反应，可制备2 mol SO3 | |
| B． | 一定条件下，1 mol N2与3 mol H2反应，可制备1.0 mol NH3 | |
| C． | 10 mL 18.0 mol/L 的H2SO4与足量铜加热反应，可制备0.09 mol SO2 | |
| D． | 含4 mol HCl的浓盐酸与足量MnO2加热反应，可制备1 mol Cl2 |
18．下列说法正确的是（ ）
| A． | 向Al2（SO4）3溶液中加入过量的NH3•H2O：Al3++4NH3•H2O=AlO2-+4NH4++2H2O | |
| B． | Fe（NO3）2溶液中加入稀硫酸溶液：3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++NO↑+2H2O | |
| C． | c（Fe2+ ）=1 mol•L-1的溶液中存在：K+、NH4+、MnO4-、SO42- | |
| D． | 如图所示实验可证明元素的非金属性：Cl＞C＞Si |
15．苹果酸是一种常见的有机酸，结构简式为
苹果酸可能发生的反应是（ ）
①与NaOH溶液反应 ②与石蕊试液作用变红
③等量的苹果酸与足量的Na、NaHCO3在相同条件下生成的气体一样多
④一定条件下与乙酸酯化 ⑤一定条件下与乙醇酯化．
苹果酸可能发生的反应是（ ）①与NaOH溶液反应 ②与石蕊试液作用变红
③等量的苹果酸与足量的Na、NaHCO3在相同条件下生成的气体一样多
④一定条件下与乙酸酯化 ⑤一定条件下与乙醇酯化．
| A． | ①②③ | B． | ①②④⑤ | C． | ①②③⑤ | D． | ①②③④⑤ |
12．亚硝酸钠（NaNO2）俗称“工业盐”，其外观与食盐相似，有咸味，有毒，可用作食品防腐剂和肉类食品的发色剂．已知亚硝酸钠能与氢碘酸（HI，具有强酸性）发生如下反应：4HI+2NaNO2═2NaI+I2+2NO↑+2H2O．下列说法错误的是（ ）
| A． | 人误食亚硝酸钠中毒时，不可以服用氢碘酸解毒 | |
| B． | 该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：1 | |
| C． | 向反应所得的混合溶液中加入稀硫酸和亚硝酸钠，I-不可能转化为I2 | |
| D． | 当有2molHI被氧化时，转移电子数是2NA（设NA为阿伏加德罗常数的值） |
6．
如图为氢氧燃料电池构造示意图，已知其电极反应分别为：
2H2+4OH--4e═4H2O，O2+2H2O+4e-═4OH-，
则（ ）
如图为氢氧燃料电池构造示意图，已知其电极反应分别为：2H2+4OH--4e═4H2O，O2+2H2O+4e-═4OH-，
则（ ）
| A． | H2入口处为正极，发生氧化反应 | B． | H2入口处为正极，发生还原反应 | ||
| C． | H2入口处为负极，发生氧化反应 | D． | H2入口处为负极，发生还原反应 |