题目内容
12．亚硝酸钠（NaNO2）俗称“工业盐”，其外观与食盐相似，有咸味，有毒，可用作食品防腐剂和肉类食品的发色剂．已知亚硝酸钠能与氢碘酸（HI，具有强酸性）发生如下反应：4HI+2NaNO2═2NaI+I2+2NO↑+2H2O．下列说法错误的是（ ）| A． | 人误食亚硝酸钠中毒时，不可以服用氢碘酸解毒 | |
| B． | 该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：1 | |
| C． | 向反应所得的混合溶液中加入稀硫酸和亚硝酸钠，I-不可能转化为I2 | |
| D． | 当有2molHI被氧化时，转移电子数是2NA（设NA为阿伏加德罗常数的值） |
分析 4HI+2NaNO2═2NaI+I2+2NO↑+2H2O中I元素的化合价升高，N元素的化合价降低，以此来解答．
解答 解：A．误食亚硝酸钠中毒时，可加HI发生氧化还原反应，但生成NO有毒，则不可以服用氢碘酸解毒，故A正确；
B．由反应可知，2molHI失去电子与2molNaNO2得到电子相等，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：1，故B正确；
C．混合溶液中加入稀硫酸和亚硝酸钠，I-能转化为I2，故C错误；
D．有2molHI被氧化时，失去2mol电子，转移电子数是2NA，故D正确；
故选C．
点评 本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意选项A为解答的易错点，题目难度不大．
练习册系列答案
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2．下列关于有机物的说法正确的是（ ）
| A． | 乙烯能使酸性KMnO4溶液和溴水褪色，二者反应原理相同 | |
| B． | 交警用酸性重铬酸钾溶液检查司机是否饮酒过量时乙醇发生取代反应 | |
| C． | 乙酸的分子式为C2H4O2，属于弱酸 | |
| D． | 苯分子中没有碳碳双键，因此苯不能发生加成反应 |
3．我国古代曾用火法炼铜：Cu2S+O2$\stackrel{高温}{→}$2Cu+SO2，下列说法正确的是（ ）
| A． | 铜元素发生了氧化反应 | B． | 反应中只有O2得电子 | ||
| C． | 32gO2参与反应，转移电子4mol | D． | Cu2S既被氧化又被还原 |
7．向BaCl2溶液中通入SO2气体至饱和，未见沉淀生成，继续通入另-种气体仍无沉淀产生，则通入的气体可能是（ ）
| A． | NO2 | B． | NH3 | C． | CO2 | D． | Cl2 |
17．为加快化学反应速率采取的措施是（ ）
| A． | 食物放在冰箱中 | B． | 在月饼包装内放脱氧剂 | ||
| C． | 燃煤发电时用煤粉代替煤块 | D． | 橡胶制品中添加抑制剂 |
4．有关化学用语正确的是（ ）
| A． | 乙烯的结构简式：CH2CH2 | B． | 氮气的电子： | ||
| C． | 硅的原子结构示意图： | D． | 蔗糖的分子式：C6H12O6 |
14．下列各组离子中，可以大量共存的是（ ）
| A． | Ag+、NO3-、Cl- | B． | OH-、Cl-、NH4+ | C． | Ba2+、Cl-、SO42- | D． | Mg2+、Cl-、NO3- |
利用下列各组物质能制备和收集相应的气体，且可采用如图所示装置（图中尾气处理装置略）的是（ ）