题目内容
9．在一固定体积的密闭容器中加入2mol A和1mol B发生反应2A（g）+B（g）?3C（g）+D（g），达到平衡时C的浓度为w mol•L-1，若维持容器的体积和温度不变，按下列四种配比方案作为反应物，达平衡后，使C的浓度仍为w mol•L-1的配比是（ ）| A． | 4 mol A+2 mol B | B． | 3 mol C+1 mol D+2mol A+1 mol B | ||
| C． | 3mol C+1 mol D+1 mol B | D． | 3 mol C+1 mol D |
分析 恒温恒容下，不同途径达到平衡后，C的浓度仍为W mol/L，说明与原平衡为等效平衡，按化学计量数转化到左边，满足n（A）=2mol，n（B）=1mol即可，据此解答．
解答 解：2A（g）+B（g） 
3C（g）+D（g）
2mol 1mol 3mol 1mol
A、4molA+2molB与2molA+1molB不相等，在温度、体积不变的情况下不是相同平衡状态，故A错误；
B、开始加入2molA+1molB+3molC+1molD，按化学计量数转化到左边可得4molA、2molB，与2molA+1molB不相等，在温度、体积不变的情况下不是相同平衡状态衡，故B错误；
C、3molC+1molD+1molB与2molA+1molB不相等，在温度、体积不变的情况下不是相同平衡状态，故C错误；
D、3molC+1molD相当于2molA+1molB，与2molA+1molB相等，在温度、体积不变的情况下是相同平衡状态，故D正确．
故选：D．
点评 本题考查化学平衡的有关计算、等效平衡，难度中等，构建平衡建立的途径是解题关键，注意等效平衡规律：1、恒温恒压下，按化学计量数转化到一边，满足对应物质的物质的量之比相同，为等效平衡；2、恒温恒容下，若反应前后气体气体发生变化，按化学计量数转化到一边，满足对应物质的物质的量相等，为等效平衡；若反应前后气体的体积不变，按化学计量数转化到一边，满足对应物质的物质的量之比相同，为等效平衡．
练习册系列答案
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19．下列各组物质中，属于同系物的是（ ）
| A． | 苯和丙苯 | B． | 乙苯和间二甲苯 | C． | 丁二烯和丁烯 | D． | 萘和苯 |
20．工业上可用黄铜矿（CuFeS2）冶炼铜，同时还可得到多种物质．工业冶炼铜的化学方程式是：8CuFeS2+2lO2 $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$8Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2
（1）CuFeS2中Fe的化合价为+2，反应中被还原的元素是氧元素和铜元素．
（2）用少量黄铜矿冶炼铜产生的炉渣（主要含Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3）模拟制铁红（Fe2O3），进行如下实验．
①滤液中的阳离子有Fe3+、Fe2+、H+、Al3+．
②为确认滤液中含Fe2+，下列实验方案和预期现象正确的是c（填序号）．
③滤液在酸性条件下，与H2O2反应的离子方程式是2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O．
（3）冶炼铜过程中产生大量的SO2可用于制硫酸，尾气可用纯碱溶液吸收．已知用1L1mol/L的纯碱溶液吸收SO2，生成n（Na2SO3）：n（NaHSO3）=1：2，则吸收的SO2物质的量是1.5mol．
（1）CuFeS2中Fe的化合价为+2，反应中被还原的元素是氧元素和铜元素．
（2）用少量黄铜矿冶炼铜产生的炉渣（主要含Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3）模拟制铁红（Fe2O3），进行如下实验．
①滤液中的阳离子有Fe3+、Fe2+、H+、Al3+．
②为确认滤液中含Fe2+，下列实验方案和预期现象正确的是c（填序号）．
| 实验方案 | 预期现象 | |
| a | 加NaOH溶液 | 产生白色沉淀，变灰绿再变红褐 |
| b | 先加KSCN溶液，再加氯水 | 先无明显现象，后变红 |
| C | 加酸性KMnO4溶液 | 紫色褪去 |
| d | 先加氯水，再加KSCN溶液 | 溶液先变黄，再变红 |
（3）冶炼铜过程中产生大量的SO2可用于制硫酸，尾气可用纯碱溶液吸收．已知用1L1mol/L的纯碱溶液吸收SO2，生成n（Na2SO3）：n（NaHSO3）=1：2，则吸收的SO2物质的量是1.5mol．
4．将海水淡化与浓海水资源化结合起来是综合利用海水的重要途径之一．一般是先将海水淡化获得淡水，再从剩余的浓海水中通过一系列工艺提取其他产品．
回答下列问题：
（1）下列改进和优化海水综合利用工艺的设想和做法可行的是②③④（填序号）．
①用混凝法获取淡水 ②提高部分产品的质量
③优化提取产品的品种 ④改进钾、溴、镁的提取工艺
（2）采用“空气吹出法”从浓海水中吹出Br2，并用纯碱吸收．碱吸收溴的主要反应是Br2+Na2CO3+H2O NaBr+NaBrO3+NaHCO3，吸收1mol Br2时，转移的电子数为$\frac{5}{3}$mol．
（3）海水提镁的一段工艺流程如图：
浓海水的主要成分如下：
该工艺过程中，脱硫阶段主要反应的离子方程式为Ca2++SO42-=CaSO4↓，产品2的化学式为Mg（OH）2，1L浓海水最多可得到产品2的质量为69.6g．
（4）采用石墨阳极、不锈钢阴极电解熔融的氯化镁，发生反应的化学方程式为MgCl2（熔融）$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Mg+Cl2↑；电解时，若有少量水存在会造成产品镁的消耗，写出有关反应的化学方程式Mg+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Mg（OH）2+H2↑．
回答下列问题：
（1）下列改进和优化海水综合利用工艺的设想和做法可行的是②③④（填序号）．
①用混凝法获取淡水 ②提高部分产品的质量
③优化提取产品的品种 ④改进钾、溴、镁的提取工艺
（2）采用“空气吹出法”从浓海水中吹出Br2，并用纯碱吸收．碱吸收溴的主要反应是Br2+Na2CO3+H2O NaBr+NaBrO3+NaHCO3，吸收1mol Br2时，转移的电子数为$\frac{5}{3}$mol．
（3）海水提镁的一段工艺流程如图：
浓海水的主要成分如下：
| 离子 | Na+ | Mg2+ | Cl- | SO42- |
| 浓度/g/L | 63.7 | 28.8 | 144.6 | 46.4 |
（4）采用石墨阳极、不锈钢阴极电解熔融的氯化镁，发生反应的化学方程式为MgCl2（熔融）$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Mg+Cl2↑；电解时，若有少量水存在会造成产品镁的消耗，写出有关反应的化学方程式Mg+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Mg（OH）2+H2↑．
14．酸性锌锰干电池是一种一次电池，外壳为金属锌，中间是碳棒，其周围是有碳粉，二氧化锰，氯化锌和氯化铵等组成的填充物，该电池在放电过程产生MnOOH，回收处理该废电池可以得到多种化工原料，有关数据下图所示：
溶解度/（g/100g水）
回下列问题：
（1）该电池的正极反应式为MnO2+H++e-=MnOOH，电池反应的离子方程式为2MnO2+Zn+2H+=2MnOOH+Zn2+
（2）每转移0.04mol电子，理论消耗Zn1.3g．（Zn的摩尔质量=65g/mol）
（3）废电池糊状填充物加水处理后，过滤，滤液中主要有氯化锌和氯化铵，两者可以通过加热浓缩、冷却结晶分离回收，滤渣的主要成分是二氧化锰、碳粉和MnOOH，欲从中得到较纯的二氧化锰，最简便的方法是空气中加热，其原理是碳粉转变为二氧化碳，MnOOH氧化为二氧化锰．
（4）用废电池的锌皮制作七水合硫酸锌，需去除少量杂质铁，其方法是：加入稀硫酸和双氧水，溶解，铁变为Fe3+，加碱调节PH为2.7，铁刚好完全沉淀（离子浓度小于1×10-5mol/L时，即可认为该离子沉淀完全）．继续加碱调节PH为6，锌开始沉淀（假定Zn2+浓度为0.1mol/L）．若上述过程不加双氧水的后果是Zn2+和Fe2+分离不开，原因是Zn（OH）2、Fe（OH）2的Ksp相近．
溶解度/（g/100g水）
| 温度0C化合物 | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 |
| NH4Cl | 29.3 | 37.2 | 45.8 | 55.3 | 65.6 | 77.3 |
| ZnCl2 | 343 | 395 | 452 | 488 | 541 | 614 |
| 化合物 | Zn（OH）2 | Fe（OH）2 | Fe（OH）3 |
| Ksp近似值 | 10-17 | 10-17 | 10-39 |
（1）该电池的正极反应式为MnO2+H++e-=MnOOH，电池反应的离子方程式为2MnO2+Zn+2H+=2MnOOH+Zn2+
（2）每转移0.04mol电子，理论消耗Zn1.3g．（Zn的摩尔质量=65g/mol）
（3）废电池糊状填充物加水处理后，过滤，滤液中主要有氯化锌和氯化铵，两者可以通过加热浓缩、冷却结晶分离回收，滤渣的主要成分是二氧化锰、碳粉和MnOOH，欲从中得到较纯的二氧化锰，最简便的方法是空气中加热，其原理是碳粉转变为二氧化碳，MnOOH氧化为二氧化锰．
（4）用废电池的锌皮制作七水合硫酸锌，需去除少量杂质铁，其方法是：加入稀硫酸和双氧水，溶解，铁变为Fe3+，加碱调节PH为2.7，铁刚好完全沉淀（离子浓度小于1×10-5mol/L时，即可认为该离子沉淀完全）．继续加碱调节PH为6，锌开始沉淀（假定Zn2+浓度为0.1mol/L）．若上述过程不加双氧水的后果是Zn2+和Fe2+分离不开，原因是Zn（OH）2、Fe（OH）2的Ksp相近．
1．室温时，将浓度和体积分别为c1、V1的NaOH溶液和c2、V2的CH3COOH溶液相混合，下列关于该混合溶液的叙述错误的是（ ）
| A． | 在任何情况下都是c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-） | |
| B． | 若pH＞7，则一定是 c${\;}_{{1}_{\;}}$v1=c2v2 | |
| C． | 当pH=7时，若v1=v2，则一定是c2＞c1 | |
| D． | 若v1=v2，c2=c1，则 c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=c（Na+） |
18．某Al2（SO4）3和Na2SO4的混合溶液中，已知c（Al3+）：c（Na+）=1：2，若c（SO42-）=2.5 mol•L-1，则c（Al3+）为（ ）
| A． | 0.5 mol•L-1 | B． | l mol•L-1 | C． | 2 mol•L-1 | D． | 3 mol•L-1 |
19．下列有关氯元素及其化合物的表示正确的是（ ）
| A． | 质子数为17、中子数为20的氯原子：${\;}_{17}^{20}$Cl | |
| B． | 氯离子（Cl-）的结构示意图： | |
| C． | 氯分子的电子式：${\;}_{•}^{•}$$\underset{\stackrel{••}{Cl}}{••}$${\;}_{•}^{•}$$\underset{\stackrel{••}{Cl}}{••}$${\;}_{•}^{•}$ | |
| D． | 氯乙烯分子的结构简式：H3C-CH2Cl |